A densidade de uma solução aquosa de ácido perclórico a 70,5 % mm é 1,67 g / mL.
c) Quantos moles de HClO4 existem em 1,0 L de solução? R. 11,7 mol.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma solução aquosa de ácido perclórico ( HClO4) com uma densidade de 1,67 g/mL e uma concentração de 70,5% mm. Nosso objetivo aqui é descobrir quantos moles de HClO4 existem em 1,0 L dessa solução. Para isso, vamos precisar usar conceitos de densidade, concentração e cálculos de molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos converter o volume da solução de litros para mililitros, já que a densidade está em g/mL. Sabemos que:
1,0 L = 1000 mL

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa total da solução usando a densidade. A fórmula da densidade é:
Densidade = MassaVolume
Rearranjando para encontrar a massa:
Massa = Densidade times Volume = 1,67 g/mL times 1000 mL = 1670 g

Passo 4

Sabemos que a solução é 70,5% em massa de HClO4. Isso significa que 70,5% da massa total é HClO4. Vamos calcular a massa de HClO4:
Massa de HClO4 = 0,705 times 1670 g = 1177,35 g

Passo 5

Para encontrar o número de moles, precisamos da massa molar do HClO4. Calculando a massa molar:
H = 1 g/mol, Cl = 35,45 g/mol, O = 16 g/mol Massa molar de HClO4 = 1 + 35,45 + (4 times 16) = 100,45 g/mol

Passo 6

Agora, usando a fórmula dos moles:
Mo<=s = MassaMassa molar = 1177,35 g100,45 g/mol approx 11,7 mol

Resposta

11,7 mol

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