Quantos gramas de cromato de bário (
à
) existem em 200 mL de sua solução saturada?
.
Passo 1
Ok, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta é sobre quantos gramas de cromato de bário (
) estão presentes em 200 mL de uma solução saturada. Vamos usar conceitos de solubilidade e produto de solubilidade (
) para encontrar a resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o produto de solubilidade (
). O
é uma constante que indica o grau de solubilidade de um sal em água. Para o cromato de bário (
), a equação de dissolução é:
Passo 3
A expressão do
para essa reação é:
Passo 4
Vamos chamar a solubilidade do
de
(em mol/L). Assim, as concentrações dos íons serão:
Passo 5
Substituindo na expressão do
:
Para encontrar
, tiramos a raiz quadrada de ambos os lados:
Passo 6
Agora, vamos calcular a quantidade de
em 200 mL de solução. Primeiro, encontramos o número de mols:
Passo 7
Para encontrar a massa, multiplicamos os mols pela massa molar do
. A massa molar é:
Então:
Resposta
Existem aproximadamente
gramas de cromato de bário em 200 mL de solução saturada.
Exercícios relacionados
Uma solução contendo
de cloreto de sódio e
de cloreto de bário é saturada com um sal pouco solúvel BCl 3 . A concentração dos íons
é medida e encontrada ser igual a
. Calcule o produto de solubilidade do
.
)
Haverá formação de precipitado quando se misturam volumes iguais de soluções de nitrato de cálcio
e fluoreto de sódio
? (PI
, então haverá formação de precipitado). Dados:
.
Calcule a concentração de íons hidroxila necessária para precipitar hidróxido férrico
sendo
.
Qual das seguintes misturas formará precipitado?
de sulfato cúprico
com
de cromato de potássio
- haverá formação de precipitado). Dados:
.