Quantos gramas de cromato de bário ( à ) existem em 200 mL de sua solução saturada? .

Passo 1

Ok, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta é sobre quantos gramas de cromato de bário ( ) estão presentes em 200 mL de uma solução saturada. Vamos usar conceitos de solubilidade e produto de solubilidade ( ) para encontrar a resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o produto de solubilidade ( BaCrO4 (s) <=ftharpoons Ba^2+ (aq) + CrO4^2- (aq) ). O é uma constante que indica o grau de solubilidade de um sal em água. Para o cromato de bário ( ), a equação de dissolução é:

Passo 3

A expressão do Kps = [Ba^2+][CrO4^2-] para essa reação é:

Passo 4

Vamos chamar a solubilidade do [Ba^2+] = s e [CrO4^2-] = s de (em mol/L). Assim, as concentrações dos íons serão:

Passo 5

Substituindo na expressão do 2,4 cdot 10^-10 = s cdot s = s^2 :
s = raiz2,4 cdot 10^-10 approx 1,55 cdot 10^-5 , mol/L
Para encontrar , tiramos a raiz quadrada de ambos os lados:

Passo 6

Agora, vamos calcular a quantidade de Mols = s cdot Volume = 1,55 cdot 10^-5 , mol/L times 0,2 , L = 3,10 cdot 10^-6 , mol em 200 mL de solução. Primeiro, encontramos o número de mols:

Passo 7

Para encontrar a massa, multiplicamos os mols pela massa molar do Ba = 137,33 , g/mol, Cr = 52,00 , g/mol, O4 = 64,00 , g/mol . A massa molar é:
Massa molar = 137,33 + 52,00 + 64,00 = 253,33 , g/mol
Massa = 3,10 cdot 10^-6 , mol times 253,33 , g/mol approx 7,85 cdot 10^-4 , g
Então:

Resposta

Existem aproximadamente gramas de cromato de bário em 200 mL de solução saturada.

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