Uma solução contendo
de cloreto de sódio e
de cloreto de bário é saturada com um sal pouco solúvel BCl 3 . A concentração dos íons
é medida e encontrada ser igual a
. Calcule o produto de solubilidade do
.
)
Passo 1
Entendendo o Problema
Vamos resolver um exercício de química sobre o produto de solubilidade (
) de um sal pouco solúvel, o
. No enunciado, temos uma solução com cloreto de sódio (
) e cloreto de bário (
) já dissolvidos, e essa solução é saturada com
. Precisamos calcular o
dessa reação.
Conteúdo da Matéria:
- Equilíbrio químico
- Produto de solubilidade (
) - Cálculo de concentrações de íons em solução
O que vamos precisar:
- Entender como calcular a concentração de íons após a dissolução do sal pouco solúvel.
- Usar a expressão do produto de solubilidade para encontrar o
.
Passo 2
Escrevendo a Equação de Dissolução do
Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do
em água:
Isso significa que cada molécula de
que se dissolve produz um íon
e três íons
.
Passo 3
Calculando as Concentrações Iniciais de
A solução já contém
e
. Vamos calcular a contribuição desses sais para a concentração total de íons cloreto (
).
-
: Cada mol de produz 1 mol de . -
: Cada mol de produz 2 mols de .
Total de
Inicial:
Passo 4
Adicionando o
à Solução Saturada
Quando adicionamos
à solução, ele se dissolve até atingir a saturação, liberando íons
e
.
Dado que a concentração de
na solução saturada é
, isso significa que a quantidade de
dissolvida também é
.
Contribuição dos Íons
provenientes do
:
Passo 5
Calculando a Concentração Total de
na Solução Saturada
Agora, somamos a contribuição inicial de
com a proveniente do
:
Passo 6
Expressão do Produto de Solubilidade (
)
A expressão do
para a dissolução do
é:
Substituindo os valores que calculamos:
Passo 7
Realizando os Cálculos
Vamos calcular
:
Agora, multiplicamos por
:
Arredondando, temos:
Resposta
O produto de solubilidade (
) do
é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
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.
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) podem ser dissolvidos em 200 mL de água?
.
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à
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.
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sendo
.