Quantos gramas de cuso4. 5h2o devem ser dissolvidos em um volume de 500 ml para o preparo de uma solução que contém 8,0 mm de cu2 ?.
Passo 1
Beleza, vamos esclarecer o que a questão está pedindo. A gente precisa descobrir quantos gramas de CuSO₄·5H₂O (sulfato de cobre pentahidratado) devemos dissolver em 500 ml de água para fazer uma solução que tenha 8,0 mM de Cu²⁺. Vamos usar conceitos de concentração molar e massa molar para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa 8,0 mM de Cu²⁺. A sigla “mM” significa milimolar, que é uma medida de concentração indicando milésimos de mol por litro. Como a nossa solução vai ter 500 ml (que é meio litro), precisamos calcular quantos mols de Cu²⁺ isso representa.
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de mols de Cu²⁺:
Lembrando que 500 ml = 0,5 L e 8,0 mM = 8,0 × 10⁻³ mol/L.
Passo 4
Agora, precisamos saber quantos gramas de CuSO₄·5H₂O correspondem a esses mols. Para isso, vamos calcular a massa molar do CuSO₄·5H₂O.
Massa molar de CuSO₄·5H₂O:
- Cu: 63,55 g/mol
- S: 32,07 g/mol
- O₄: 4 × 16,00 = 64,00 g/mol
- 5H₂O: 5 × (2 × 1,01 + 16,00) = 5 × 18,02 = 90,10 g/mol
Somando tudo:
Passo 5
Agora, calculamos a massa necessária:
Resposta
Precisamos dissolver aproximadamente 1,00 grama de CuSO₄·5H₂O em 500 ml de água para obter uma solução com 8,0 mM de Cu²⁺.