Quantos gramas de cuso4. 5h2o devem ser dissolvidos em um volume de 500 ml para o preparo de uma solução que contém 8,0 mm de cu2 ?.

Passo 1

Beleza, vamos esclarecer o que a questão está pedindo. A gente precisa descobrir quantos gramas de CuSO₄·5H₂O (sulfato de cobre pentahidratado) devemos dissolver em 500 ml de água para fazer uma solução que tenha 8,0 mM de Cu²⁺. Vamos usar conceitos de concentração molar e massa molar para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa 8,0 mM de Cu²⁺. A sigla “mM” significa milimolar, que é uma medida de concentração indicando milésimos de mol por litro. Como a nossa solução vai ter 500 ml (que é meio litro), precisamos calcular quantos mols de Cu²⁺ isso representa.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de mols de Cu²⁺:
Mols de Cu^2+ = Concentração (mM) times Volume (L) çã
Lembrando que 500 ml = 0,5 L e 8,0 mM = 8,0 × 10⁻³ mol/L.
Mols de Cu^2+ = 8,0 times 10^-3 , mol/L times 0,5 , L = 4,0 times 10^-3 , mol

Passo 4

Agora, precisamos saber quantos gramas de CuSO₄·5H₂O correspondem a esses mols. Para isso, vamos calcular a massa molar do CuSO₄·5H₂O.
Massa molar de CuSO₄·5H₂O:
  • Cu: 63,55 g/mol
  • S: 32,07 g/mol
  • O₄: 4 × 16,00 = 64,00 g/mol
  • 5H₂O: 5 × (2 × 1,01 + 16,00) = 5 × 18,02 = 90,10 g/mol
Somando tudo:
63,55 + 32,07 + 64,00 + 90,10 = 249,72 , g/mol

Passo 5

Agora, calculamos a massa necessária:
Massa = Mols times Massa molar
Massa = 4,0 times 10^-3 , mol times 249,72 , g/mol = 0,9989 , g

Resposta

Precisamos dissolver aproximadamente 1,00 grama de CuSO₄·5H₂O em 500 ml de água para obter uma solução com 8,0 mM de Cu²⁺.

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