Quantos gramas de
são necessários para preparar 250 mL de uma solução com concentração de ferro de 300 ppm?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir quantos gramas de
a gente precisa para preparar 250 mL de uma solução onde a concentração de ferro é de 300 ppm. Vamos usar conceitos de concentração em ppm e cálculos de massa molar para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa 300 ppm. Ppm significa “partes por milhão” e, em soluções aquosas, geralmente é igual a 300 mg de soluto por litro de solução. Então, 300 ppm = 300 mg/L.
Passo 3
Como a gente quer fazer 250 mL de solução, precisamos ajustar essa concentração para esse volume. Sabemos que 250 mL é igual a 0,250 litros. Então, a quantidade de ferro necessária é:
Passo 4
Agora, precisamos descobrir quantos gramas de
contêm esses 75 mg de ferro. Para isso, vamos calcular a massa molar de
.
Massa molar:
- Fe: 55,85 g/mol
- S: 32,07 g/mol
- O₄: 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
- 7H₂O: (2 × 1,01 + 16,00) g/mol × 7 = 126,14 g/mol
Total:
Passo 5
Cada mol de
contém 55,85 g de ferro. Então, a fração de ferro na molécula é:
Passo 6
Agora, para encontrar a massa de
necessária para obter 75 mg de ferro, usamos a relação:
Resposta
Precisamos de aproximadamente 373 mg de
para preparar 250 mL de uma solução com concentração de ferro de 300 ppm.
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