Quantos gramas de são necessários para preparar 250 mL de uma solução com concentração de ferro de 300 ppm?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir quantos gramas de a gente precisa para preparar 250 mL de uma solução onde a concentração de ferro é de 300 ppm. Vamos usar conceitos de concentração em ppm e cálculos de massa molar para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa 300 ppm. Ppm significa “partes por milhão” e, em soluções aquosas, geralmente é igual a 300 mg de soluto por litro de solução. Então, 300 ppm = 300 mg/L.

Passo 3

Como a gente quer fazer 250 mL de solução, precisamos ajustar essa concentração para esse volume. Sabemos que 250 mL é igual a 0,250 litros. Então, a quantidade de ferro necessária é:

Passo 4

Agora, precisamos descobrir quantos gramas de contêm esses 75 mg de ferro. Para isso, vamos calcular a massa molar de .
Massa molar:
  • Fe: 55,85 g/mol
  • S: 32,07 g/mol
  • O₄: 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
  • 7H₂O: (2 × 1,01 + 16,00) g/mol × 7 = 126,14 g/mol
Total:

Passo 5

Cada mol de contém 55,85 g de ferro. Então, a fração de ferro na molécula é:

Passo 6

Agora, para encontrar a massa de necessária para obter 75 mg de ferro, usamos a relação:
á

Resposta

Precisamos de aproximadamente 373 mg de para preparar 250 mL de uma solução com concentração de ferro de 300 ppm.

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