A 318 K e 1 atm. dissocia-se em numa extensão de . Calcular a pressão desenvolvida se um recipiente de 20 litros, contendo , é aquecido a 318 K . Dar o resultado em e atm.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação onde o se dissocia em a 318 K e 1 atm, com uma extensão de 38%. O objetivo aqui é calcular a pressão final no recipiente de 20 litros que contém 1 mol de após o aquecimento. Para isso, vamos usar os conceitos de equilíbrio químico e a equação dos gases ideais.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa uma extensão de 38%. Isso indica que 38% dos mols de vão se dissociar em . Então, se temos 1 mol de inicialmente, a quantidade dissociada é:

Passo 3

Agora, vamos determinar os mols finais de cada substância após a dissociação. Para cada mol de que se dissocia, formam-se 2 mols de . Então:
  • Mols de restantes:
  • Mols de formados:

Passo 4

O próximo passo é calcular o número total de mols no sistema após a dissociação:

Passo 5

Vamos usar a Equação dos Gases Ideais para encontrar a pressão final:
Onde:
  • é a pressão que queremos encontrar
  • é a constante dos gases ideais. Para usar pressão em atm, usamos

Passo 6

Substituindo os valores na equação:
Calculando o lado direito:
Então:

Passo 7

Agora, vamos converter a pressão de atm para . Sabemos que:
Então:

Resposta

A pressão desenvolvida no recipiente é aproximadamente 1,80 atm ou 1,82 × 10⁵ N/m².

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