Quantos gramas de NaCl devem ser pesados para preparar 1 litro de uma solução 100 ppm de:
a)
;
b) Cl ?
a)
b) Cl ?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para descobrir quantos gramas de NaCl precisamos pesar para preparar 1 litro de uma solução com 100 ppm de íons
e
. A matéria envolvida aqui é a Concentração de Soluções, mais especificamente o conceito de parte por milhão (ppm) e massa molar. Para resolver, vamos precisar entender como relacionar a quantidade desejada de íons com a quantidade de NaCl necessária usando a massa molar de cada componente.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa 100 ppm. Ppm significa “partes por milhão”, e para soluções é geralmente interpretado como miligramas por litro. Então, 100 ppm de
significa que em 1 litro de solução, temos 100 miligramas de íons
.
Passo 3
Agora, precisamos saber quantos gramas de NaCl contêm 100 mg de
. Para isso, vamos usar a massa molar de NaCl e dos íons individuais.
A massa molar do NaCl é aproximadamente
. A massa molar do sódio (
) é
e a do cloreto (
) é
.
Passo 4
Sabemos que cada molécula de NaCl dissocia-se em um íon
e um íon
. Portanto, a massa de NaCl necessária para obter 100 mg de
pode ser calculada pela proporção das massas molares:
Substituindo os valores:
Passo 5
Antes de calcular, vamos ajustar as unidades para que façam sentido. Convertendo 100 mg para gramas:
Agora, substituindo:
Passo 6
Portanto, para preparar 1 litro de uma solução com 100 ppm de íons
, precisamos pesar aproximadamente 0,254 gramas de NaCl.
Resposta
a) Aproximadamente 0,254 gramas de NaCl devem ser pesados para preparar 1 litro de uma solução 100 ppm de
.