Quantos gramas de NaCl devem ser pesados para preparar 1 litro de uma solução 100 ppm de:
a) Na^+;
b) Cl ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para descobrir quantos gramas de NaCl precisamos pesar para preparar 1 litro de uma solução com 100 ppm de íons Na^+ e Cl^-. A matéria envolvida aqui é a Concentração de Soluções, mais especificamente o conceito de parte por milhão (ppm) e massa molar. Para resolver, vamos precisar entender como relacionar a quantidade desejada de íons com a quantidade de NaCl necessária usando a massa molar de cada componente.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa 100 ppm. Ppm significa “partes por milhão”, e para soluções é geralmente interpretado como miligramas por litro. Então, 100 ppm de Na^+ significa que em 1 litro de solução, temos 100 miligramas de íons Na^+.

Passo 3

Agora, precisamos saber quantos gramas de NaCl contêm 100 mg de Na^+. Para isso, vamos usar a massa molar de NaCl e dos íons individuais.
A massa molar do NaCl é aproximadamente 58,44 , g/mol. A massa molar do sódio ( Na) é 22,99 , g/mol e a do cloreto ( Cl) é 35,45 , g/mol.

Passo 4

Sabemos que cada molécula de NaCl dissocia-se em um íon Na^+ e um íon Cl^-. Portanto, a massa de NaCl necessária para obter 100 mg de Na^+ pode ser calculada pela proporção das massas molares:
Massa de NaCl = Massa desejada de Na^+Massa molar de Na^+ times Massa molar de NaCl
Substituindo os valores:
Massa de NaCl = 100 , mg22,99 , g/mol times 58,44 , g/mol

Passo 5

Antes de calcular, vamos ajustar as unidades para que façam sentido. Convertendo 100 mg para gramas:
100 , mg = 0,1 , g
Agora, substituindo:
Massa de NaCl = 0,1 , g22,99 , g/mol times 58,44 , g/mol approx 0,254 , g

Passo 6

Portanto, para preparar 1 litro de uma solução com 100 ppm de íons Na^+, precisamos pesar aproximadamente 0,254 gramas de NaCl.

Resposta

a) Aproximadamente 0,254 gramas de NaCl devem ser pesados para preparar 1 litro de uma solução 100 ppm de Na^+.

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