Uma solução ( 100 mL ) com 325 ppm de K^+é precipitada com tetrafeilborato, K(C6 H5)4 B. O precipitado é dissolvido com solução de acetona, e a concentração do íon tetrafenilborao, (C6 H5)4 B^-, em solução é determinada. Se o volume de solução de acetona é 250 mL , qual é a concentração de tetrafenilborato em ppm?

Passo 1

Então, vamos lá! O exercício fala sobre uma solução de 100 mL que tem 325 ppm de íons K^+. A gente vai usar o tetrafeilborato de potássio, K(C6H5)4B, pra precipitar o K^+. Depois, esse precipitado é dissolvido em 250 mL de acetona, e queremos descobrir a concentração do íon tetrafenilborao, (C6H5)4B^-, nessa solução final. Pra resolver, a gente vai precisar entender como trabalhar com concentração em ppm, relações de massa e volume, e a ideia de precipitação e dissolução em soluções diferentes.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa 325 ppm de K^+. Ppm significa “partes por milhão”, ou seja, 325 mg de K^+ por litro de solução. Como a nossa solução é de 100 mL, que é 0,1 L, a quantidade de K^+ é:
325 , ppm times 0,1 , L = 32,5 , mg de K^+

Passo 3

Agora, vamos precipitar todo esse K^+ com o tetrafeilborato de potássio, K(C6H5)4B. A reação de precipitação é 1:1, ou seja, 1 mol de K^+ reage com 1 mol de (C6H5)4B^-. Assim, a quantidade de tetrafenilborao vai ser igual à quantidade de K^+ que temos.
Então, temos 32,5 mg de K^+, o que significa que teremos também 32,5 mg de (C6H5)4B^- no precipitado.

Passo 4

Esse precipitado é então dissolvido em 250 mL de acetona. Para achar a concentração em ppm na nova solução, usamos a fórmula:
Concentração (ppm) = Massa do soluto (mg)Volume da solução (L) çãçã
Substituindo os valores:
Concentração = 32,5 , mg0,250 , L = 130 , ppm çã

Resposta

A concentração de tetrafenilborato na solução final é de 130 ppm.

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