Uma solução ( 100 mL ) com 325 ppm de
é precipitada com tetrafeilborato,
. O precipitado é dissolvido com solução de acetona, e a concentração do íon tetrafenilborao,
, em solução é determinada. Se o volume de solução de acetona é 250 mL , qual é a concentração de tetrafenilborato em ppm?
Passo 1
Então, vamos lá! O exercício fala sobre uma solução de 100 mL que tem 325 ppm de íons
. A gente vai usar o tetrafeilborato de potássio,
, pra precipitar o
. Depois, esse precipitado é dissolvido em 250 mL de acetona, e queremos descobrir a concentração do íon tetrafenilborao,
, nessa solução final. Pra resolver, a gente vai precisar entender como trabalhar com concentração em ppm, relações de massa e volume, e a ideia de precipitação e dissolução em soluções diferentes.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa 325 ppm de
. Ppm significa “partes por milhão”, ou seja, 325 mg de
por litro de solução. Como a nossa solução é de 100 mL, que é 0,1 L, a quantidade de
é:
Passo 3
Agora, vamos precipitar todo esse
com o tetrafeilborato de potássio,
. A reação de precipitação é 1:1, ou seja, 1 mol de
reage com 1 mol de
. Assim, a quantidade de tetrafenilborao vai ser igual à quantidade de
que temos.
Então, temos 32,5 mg de
, o que significa que teremos também 32,5 mg de
no precipitado.
Passo 4
Esse precipitado é então dissolvido em 250 mL de acetona. Para achar a concentração em ppm na nova solução, usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
A concentração de tetrafenilborato na solução final é de 130 ppm.