Quantos mililitros de uma solução de glicose 0,20 M(C6 H12 O6) são necessários para fornecer um total de 25,0 g de glicose?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para descobrir quantos mililitros de uma solução de glicose 0,20 M(C6 H12 O6) são necessários para fornecer 25,0 g de glicose. Vamos usar conceitos de molaridade e massa molar para chegar lá.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber quantos moles de glicose correspondem a 25,0 g. Para isso, vamos calcular a massa molar da glicose ( C6H12O6).
A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula:
  • Carbono ©: 12,01 g/mol × 6 = 72,06 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol × 12 = 12,096 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 6 = 96,00 g/mol
Totalizando: 72,06 + 12,096 + 96,00 = 180,156 g/mol
Agora, calculamos os moles:
Mo<=s = MassaMassa Molar = 25,0 g180,156 g/mol approx 0,1387 mol

Passo 3

Com os moles em mãos, vamos usar a fórmula da molaridade para encontrar o volume da solução necessário:
M = Mo<=sVolume (L)
Queremos encontrar o volume, então rearranjamos a fórmula:
Volume (L) = Mo<=sM = 0,1387 mol0,20 M = 0,6935 L
Convertendo litros para mililitros:
0,6935 L times 1000 mLL = 693,5 mL

Resposta

Serão necessários aproximadamente 694 mililitros da solução de glicose 0,20 M para fornecer 25,0 g de glicose.

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