Quantos mols de NaCl estão presentes em 25 mL de NaCl 1,85 M. (R. n=4,6.10^-2 mols de NaCl).

Passo 1

Vamos resolver quantos mols de NaCl estão presentes em 25 mL de uma solução de NaCl com concentração de 1,85 M. Para isso, vamos usar o conceito de molaridade, que nos ajuda a relacionar a quantidade de soluto (neste caso, NaCl) com o volume da solução.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que a molaridade ( M) é definida como o número de mols de soluto por litro de solução. A fórmula é:
M = nV
onde:
  • M é a molaridade,
  • n é o número de mols de soluto,
  • V é o volume da solução em litros.

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar o número de mols ( n). Podemos rearranjar a fórmula da molaridade para:
n = M times V

Passo 4

Antes de aplicar a fórmula, precisamos converter o volume de mililitros para litros, pois a molaridade está em mols por litro. Sabemos que:
1 L = 1000 mL
Então,
25 mL = 251000 L = 0,025 L

Passo 5

Agora, substituímos os valores na fórmula:
n = 1,85 M times 0,025 L
n = 0,04625 mols

Resposta

n = 4,6 times 10^-2 mols de NaCl.

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