Quantos mols de
estão presentes em
de
. (R.
de
.
Passo 1
Vamos resolver quantos mols de
estão presentes em
de uma solução de
com concentração de
. Para isso, vamos usar o conceito de molaridade, que nos ajuda a relacionar a quantidade de soluto (neste caso,
) com o volume da solução.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar que a molaridade (
) é definida como o número de mols de soluto por litro de solução. A fórmula é:
onde:
-
é a molaridade, -
é o número de mols de soluto, -
é o volume da solução em litros.
Passo 3
Nosso objetivo é encontrar o número de mols (
). Podemos rearranjar a fórmula da molaridade para:
Passo 4
Antes de aplicar a fórmula, precisamos converter o volume de mililitros para litros, pois a molaridade está em mols por litro. Sabemos que:
Então,
Passo 5
Agora, substituímos os valores na fórmula:
Resposta
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Classifique as substâncias abaixo como eletrólitos fortes, eletrólitos fracos e não eletrólitos:
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Qual a molaridade de uma solução de
. Sendo que está solução é preparada dissolvendo-se
deste reagente em
de
. (R.
).
Calcule o volume de
necessário para preparar uma solução 0,18 mol.
, sabendo que foram pesados
de
. (R.
).