Qual a molaridade de uma solução de
. Sendo que está solução é preparada dissolvendo-se
deste reagente em
de
. (R.
).
Passo 1
Vamos resolver o problema de encontrar a molaridade de uma solução de
. Molaridade é uma maneira de expressar a concentração de uma solução, indicando quantos moles de soluto estão dissolvidos em um litro de solução. Para isso, precisamos calcular a quantidade de mols de
que estão nos
e depois dividir esse valor pelo volume da solução em litros.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do
. A massa molar é a massa de um mol da substância e é obtida somando as massas atômicas de todos os átomos na molécula. Usando a tabela periódica, temos:
- Sódio (
): aproximadamente - Enxofre (
): aproximadamente - Oxigênio (
): aproximadamente
A fórmula
indica que temos 2 átomos de sódio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigênio. Então, a massa molar é:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de
estão presentes nos
que dissolvemos. A fórmula para encontrar o número de mols é:
Substituindo os valores:
Passo 4
Em seguida, precisamos converter o volume da solução de mililitros para litros, já que a molaridade é expressa em molos por litro (
). Sabemos que:
Passo 5
Finalmente, calculamos a molaridade (
) usando a fórmula:
Substituindo os valores que encontramos:
Resposta
A molaridade da solução de
é
.
Exercícios relacionados
Quantos mols de
estão presentes em
de
. (R.
de
.
Classifique as substâncias abaixo como eletrólitos fortes, eletrólitos fracos e não eletrólitos:
Calcule o volume de
necessário para preparar uma solução 0,18 mol.
, sabendo que foram pesados
de
. (R.
).
Explique como você poderia prepara uma solução de
mol.
com:
sólido; (
)