Qual a molaridade de uma solução de . Sendo que está solução é preparada dissolvendo-se deste reagente em de . (R. ).

Passo 1

Vamos resolver o problema de encontrar a molaridade de uma solução de . Molaridade é uma maneira de expressar a concentração de uma solução, indicando quantos moles de soluto estão dissolvidos em um litro de solução. Para isso, precisamos calcular a quantidade de mols de que estão nos e depois dividir esse valor pelo volume da solução em litros.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do . A massa molar é a massa de um mol da substância e é obtida somando as massas atômicas de todos os átomos na molécula. Usando a tabela periódica, temos:
  • Sódio ( ): aproximadamente
  • Enxofre ( ): aproximadamente
  • Oxigênio ( ): aproximadamente
A fórmula indica que temos 2 átomos de sódio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigênio. Então, a massa molar é:

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de estão presentes nos que dissolvemos. A fórmula para encontrar o número de mols é:
ú
Substituindo os valores:
ú

Passo 4

Em seguida, precisamos converter o volume da solução de mililitros para litros, já que a molaridade é expressa em molos por litro ( ). Sabemos que:

Passo 5

Finalmente, calculamos a molaridade ( ) usando a fórmula:
ú
Substituindo os valores que encontramos:

Resposta

A molaridade da solução de é .

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Quantos mols de estão presentes em de . (R. de .
Classifique as substâncias abaixo como eletrólitos fortes, eletrólitos fracos e não eletrólitos:
Calcule o volume de necessário para preparar uma solução 0,18 mol. , sabendo que foram pesados de . (R. ).
Explique como você poderia prepara uma solução de mol. com: sólido; ( )