Qual a molaridade de uma solução de Na2 SO4. Sendo que está solução é preparada dissolvendo-se 15,5 g deste reagente em 350 mL de H2 O. (R. M=0,312 molL L^-1 ).

Passo 1

Vamos resolver o problema de encontrar a molaridade de uma solução de Na2SO4. Molaridade é uma maneira de expressar a concentração de uma solução, indicando quantos moles de soluto estão dissolvidos em um litro de solução. Para isso, precisamos calcular a quantidade de mols de Na2SO4 que estão nos 15,5 g e depois dividir esse valor pelo volume da solução em litros.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do Na2SO4. A massa molar é a massa de um mol da substância e é obtida somando as massas atômicas de todos os átomos na molécula. Usando a tabela periódica, temos:
  • Sódio ( Na): aproximadamente 23 g/mol
  • Enxofre ( S): aproximadamente 32 g/mol
  • Oxigênio ( O): aproximadamente 16 g/mol
A fórmula Na2SO4 indica que temos 2 átomos de sódio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigênio. Então, a massa molar é:
Massa molar = (2 times 23) + 32 + (4 times 16) = 46 + 32 + 64 = 142 g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de Na2SO4 estão presentes nos 15,5 g que dissolvemos. A fórmula para encontrar o número de mols é:
Número de mols = massamassa molar ú
Substituindo os valores:
Número de mols = 15,5 g142 g/mol approx 0,1092 mol ú

Passo 4

Em seguida, precisamos converter o volume da solução de mililitros para litros, já que a molaridade é expressa em molos por litro ( mol/L). Sabemos que:
350 mL = 0,350 L

Passo 5

Finalmente, calculamos a molaridade ( M) usando a fórmula:
M = número de molsvolume em litros ú
Substituindo os valores que encontramos:
M = 0,1092 mol0,350 L approx 0,312 mol/L

Resposta

A molaridade da solução de Na2SO4 é 0,312 mol/L.

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