Calcule o volume de HCl necessário para preparar uma solução 0,18 mol. L^-1, sabendo que foram pesados 32 g de HCl. (R. v=4,88 L ).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o volume de HCl necessário para preparar uma solução com concentração de 0,18 mol cdot L^-1. Sabemos que temos 32 g de HCl. Vamos usar conceitos de química, como molaridade e massa molar, para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é molaridade. Molaridade ( C) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução, dada pela fórmula:
C = nV
Onde:
  • C é a molaridade
  • n é o número de mols
  • V é o volume em litros

Passo 3

Nossa meta é encontrar o volume ( V). Podemos rearranjar a fórmula para:
V = nC
Mas antes, precisamos descobrir quantos mols de HCl temos nos 32 g que pesamos.

Passo 4

Para encontrar o número de mols ( n), usamos a relação:
n = mM
Onde:
  • m é a massa (32 g)
  • M é a massa molar da HCl

Passo 5

Calculando a massa molar da HCl:
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1 g/mol
  • Cloro (Cl): aproximadamente 35,45 g/mol
Então:
M = 1 + 35,45 = 36,45 g/mol

Passo 6

Agora, calculando os mols de HCl:
n = 32 g36,45 g/mol approx 0,878 mol

Passo 7

Com o número de mols e a concentração desejada, podemos encontrar o volume:
V = 0,878 mol0,18 mol cdot L^-1 approx 4,88 L

Resposta

O volume de HCl necessário é de aproximadamente 4,88 L.

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