Calcule o volume de necessário para preparar uma solução 0,18 mol. , sabendo que foram pesados de . (R. ).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o volume de necessário para preparar uma solução com concentração de . Sabemos que temos de . Vamos usar conceitos de química, como molaridade e massa molar, para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é molaridade. Molaridade ( ) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução, dada pela fórmula:
Onde:
  • é a molaridade
  • é o número de mols
  • é o volume em litros

Passo 3

Nossa meta é encontrar o volume ( ). Podemos rearranjar a fórmula para:
Mas antes, precisamos descobrir quantos mols de temos nos que pesamos.

Passo 4

Para encontrar o número de mols ( ), usamos a relação:
Onde:
  • é a massa (32 g)
  • é a massa molar da

Passo 5

Calculando a massa molar da :
  • Hidrogênio (H): aproximadamente
  • Cloro (Cl): aproximadamente
Então:

Passo 6

Agora, calculando os mols de :

Passo 7

Com o número de mols e a concentração desejada, podemos encontrar o volume:

Resposta

O volume de necessário é de aproximadamente .

Exercícios relacionados

Qual a molaridade de uma solução de . Sendo que está solução é preparada dissolvendo-se deste reagente em de . (R. ).
Quantos mols de estão presentes em de . (R. de .
Explique como você poderia prepara uma solução de mol. com: sólido; ( )
Explique como você poderia prepara uma solução de mol. com: mol. (R. Diluir 5 vezes)