Calcule o volume de
necessário para preparar uma solução 0,18 mol.
, sabendo que foram pesados
de
. (R.
).
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o volume de
necessário para preparar uma solução com concentração de
. Sabemos que temos
de
. Vamos usar conceitos de química, como molaridade e massa molar, para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é molaridade. Molaridade (
) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução, dada pela fórmula:
Onde:
-
é a molaridade -
é o número de mols -
é o volume em litros
Passo 3
Nossa meta é encontrar o volume (
). Podemos rearranjar a fórmula para:
Mas antes, precisamos descobrir quantos mols de
temos nos
que pesamos.
Passo 4
Para encontrar o número de mols (
), usamos a relação:
Onde:
-
é a massa (32 g) -
é a massa molar da
Passo 5
Calculando a massa molar da
:
- Hidrogênio (H): aproximadamente
- Cloro (Cl): aproximadamente
Então:
Passo 6
Agora, calculando os mols de
:
Passo 7
Com o número de mols e a concentração desejada, podemos encontrar o volume:
Resposta
O volume de
necessário é de aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Qual a molaridade de uma solução de
. Sendo que está solução é preparada dissolvendo-se
deste reagente em
de
. (R.
).
Quantos mols de
estão presentes em
de
. (R.
de
.
Explique como você poderia prepara uma solução de
mol.
com:
sólido; (
)
Explique como você poderia prepara uma solução de
mol.
com:
mol.
(R. Diluir 5 vezes)