Quantos tipos de orbitais existem nos subníveis s e p?
(A) Existe dois tipos de orbital s(s=1 e s=2 ) e 3 tipos de orbitais p ( p x, py e pz).
(B) Existe somente um tipo de orbital s e 2 tipos de orbitais p (px e pz)
© Existe vários tipos de orbital s e um tipo de orbital p
(D) Existe somente um tipo de orbital s e 3 tipos de orbitais p (px, py e pz)
(E) Não existe orbitais nesses subníveis.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre orbitais nos subníveis s e p. A pergunta quer saber quantos tipos diferentes de orbitais existem em cada um desses subníveis. Para isso, a gente precisa entender um pouco sobre a teoria dos orbitais atômicos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que os elétrons ao redor do átomo ocupam regiões chamadas de orbitais. Cada subnível (como s e p) tem uma forma específica de orbital. Os subníveis são definidos pelo número quântico azimutal $ l $, onde $ l = 0 $ corresponde ao subnível s e $ l = 1 $ ao subnível p.

Passo 3

No subnível s, como $ l = 0 $, existe apenas um tipo de orbital. Não importa quantos elétrons haja, eles sempre vão ocupar esse único orbital s. Então, para o subnível s, temos somente um tipo de orbital.

Passo 4

Já no subnível p, com $ l = 1 $, as coisas são um pouco diferentes. Aqui, existem três orientações possíveis para os orbitais, que chamamos de $ p_x $, $ p_y $ e $ p_z $. Isso significa que no subnível p, temos três tipos de orbitais diferentes.

Passo 5

Agora, comparando com as alternativas dadas:
  • A opção (A) fala que existem dois tipos de orbital s, o que está errado, já que só tem um.
  • A opção (B) também erra dizendo que há dois tipos de p.
  • A opção © diz que há vários tipos de s e só um de p, o que está completamente fora.
  • A opção (D) afirma que existe somente um tipo de orbital s e três tipos de orbitais p, que é exatamente o que encontramos.
  • A opção (E) está errada porque os subníveis s e p realmente existem.

Resposta

A alternativa correta é a (D) Existe somente um tipo de orbital s e 3 tipos de orbitais p (px, py e pz).

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