O composto
deve apresentar na sua estrutura, para cada carbono:
(A) 2 ligações sigma e 2 ligações pi
(B) 2 ligações sigma e 3 ligações pi
© 3 ligações sigma e 2 ligações pi
(D) 5 ligações sigma
(E) somente ligações pi
(A) 2 ligações sigma e 2 ligações pi
(B) 2 ligações sigma e 3 ligações pi
© 3 ligações sigma e 2 ligações pi
(D) 5 ligações sigma
(E) somente ligações pi
Passo 1
Então, temos o composto
e a pergunta é sobre as ligações que cada carbono nesse composto possui. Vamos trabalhar com a química das ligações químicas, especificamente focando nas ligações sigma (σ) e pi (π). Precisamos entender como os carbonos estão ligados e quantas ligações de cada tipo eles têm.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as ligações entre os átomos de carbono e hidrogênio. No composto
, cada carbono está ligado a um hidrogênio através de uma ligação simples. Essas ligações simples são ligações sigma (σ), que são formadas pelo overlap frontal dos orbitais.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a ligação entre os dois carbonos, que é uma tripla ligação, representada por
. Uma tripla ligação consiste em uma ligação sigma (σ) e duas ligações pi (π). A ligação sigma é a principal ligação forte que mantém os átomos juntos, enquanto as ligações pi são ligações adicionais que aumentam a força da ligação entre os carbonos.
Passo 4
Vamos somar as ligações para cada carbono individualmente:
- Cada carbono tem uma ligação sigma com o hidrogênio.
- Cada carbono está ligado ao outro carbono com uma ligação sigma da tripla ligação.
- Além disso, há duas ligações pi entre os carbonos.
Então, totalizando:
- 2 ligações sigma (uma com o hidrogênio e outra com o outro carbono).
- 2 ligações pi (da tripla ligação).
Resposta
A estrutura de cada carbono no composto
apresenta 2 ligações sigma e 2 ligações pi. Portanto, a resposta correta é a opção (A).