2 NaN3(s) 2 Na(s)+3 N2(g)
a) Qual a quantidade de matéria de N2 produzida pela decomposição de 2,50 mol de NaN3
b) Quantos gramas de NaN3 são necessários para formar 6,00 g de gás nitrogênio?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! Aqui, vamos trabalhar com estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas. Precisamos entender a equação balanceada que você me deu e usar ela para responder às perguntas sobre quantidades de matéria e massa.

Passo 2

Parte a): Queremos descobrir quantos mols de N2 são produzidos quando temos 2,50 mol de NaN3 que decompõe.
Primeiro, vamos olhar para a equação balanceada:
2 NaN3(s) 2 Na(s) + 3 N2(g)
Isso significa que 2 mols de NaN3 produzem 3 mols de N2. Agora, queremos saber quantos mols de N2 vêm de 2,50 mol de NaN3.
Usamos a proporção simples:
3 mol N22 mol NaN3 = x mol N22,50 mol NaN3
Resolvendo para x:
x = 32 times 2,50 = 3,75 mol N2

Passo 3

Parte b): Agora, queremos descobrir quantos gramas de NaN3 são necessários para produzir 6,00 g de N2.
Primeiro, precisamos saber quantos mols são esses 6,00 g de N2. Para isso, usamos a massa molar do N2.
A massa molar do N é aproximadamente 14,01 g/mol, então para N2:
Massa molar de N2 = 2 times 14,01 = 28,02 g/mol
Agora, calculamos os mols de N2:
Mols de N2 = massamassa molar = 6,00 g28,02 g/mol approx 0,214 mol
Agora, voltamos para a equação balanceada para ver a relação entre N2 e NaN3:
2 NaN3 3 N2
Isso significa que 2 mols de NaN3 produzem 3 mols de N2. Queremos saber quantos mols de NaN3 são necessários para 0,214 mol de N2.
Usamos a proporção:
2 mol NaN33 mol N2 = x mol NaN30,214 mol N2
Resolvendo para x:
x = 23 times 0,214 approx 0,143 mol NaN3
Agora, convertemos esses mols em gramas usando a massa molar da NaN3. A massa molar da NaN3 é:
Massa molar de NaN3 = 22,99 (Na) + 3 times 14,01 (N) approx 65,01 g/mol
Então, a massa necessária é:
Massa = mols times massa molar = 0,143 mol times 65,01 g/mol approx 9,30 g

Resposta

a) 3,75 mol de N2 são produzidos.
b) 9,30 g de NaN3 são necessários para formar 6,00 g de gás nitrogênio.

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