Quatro átomos são arbitrariamente designados por: D, E, F e G. As suas eletronegatividades são as seguintes em unidades de Debye: D=3,8 ; E=3,3 ; F=2,8 e G =1,3. Se os átomos destes elementos formarem as moléculas DE, DG, EG e DF, de que modo você colocaria estas moléculas em ordem decrescente de caráter de ligação covalente?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta quatro átomos: D, E, F e G, com suas respectivas eletronegatividades. A missão é ordenar as moléculas DE, DG, EG e DF do maior para o menor caráter de ligação covalente. Vamos precisar entender o que é eletronegatividade e como ela influencia o tipo de ligação entre os átomos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é eletronegatividade. É uma medida de quão fortemente um átomo atrai os elétrons compartilhados em uma ligação química. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, mais polarizada ou “iónica” tende a ser a ligação. Já diferenças menores indicam ligações mais “covalentes”, onde os elétrons são mais igualmente compartilhados.

Passo 3

Então, para cada molécula formada pelos átomos D, E, F e G, vamos calcular a diferença de eletronegatividade. A ideia é que quanto menor essa diferença, mais covalente é a ligação.
As eletronegatividades dadas são:

Passo 4

Agora, vamos calcular a diferença de eletronegatividade para cada molécula:
  1. DE:
  2. DG:
  3. EG:
  4. DF:

Passo 5

Com esses valores, podemos ordenar as moléculas do menor para o maior diferença de eletronegatividade, que corresponde do maior para o menor caráter covalente:
  1. DE: 0,5 (mais covalente)
  2. DF: 1,0
  3. EG: 2,0
  4. DG: 2,5 (menos covalente)

Resposta

A ordem decrescente de caráter de ligação covalente é: DE > DF > EG > DG.

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