Quatro átomos são arbitrariamente designados por: D, E, F e G. As suas eletronegatividades são as seguintes em unidades de Debye:
e G
. Se os átomos destes elementos formarem as moléculas DE, DG, EG e DF, de que modo você colocaria estas moléculas em ordem decrescente de caráter de ligação covalente?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta quatro átomos: D, E, F e G, com suas respectivas eletronegatividades. A missão é ordenar as moléculas DE, DG, EG e DF do maior para o menor caráter de ligação covalente. Vamos precisar entender o que é eletronegatividade e como ela influencia o tipo de ligação entre os átomos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é eletronegatividade. É uma medida de quão fortemente um átomo atrai os elétrons compartilhados em uma ligação química. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, mais polarizada ou “iónica” tende a ser a ligação. Já diferenças menores indicam ligações mais “covalentes”, onde os elétrons são mais igualmente compartilhados.
Passo 3
Então, para cada molécula formada pelos átomos D, E, F e G, vamos calcular a diferença de eletronegatividade. A ideia é que quanto menor essa diferença, mais covalente é a ligação.
As eletronegatividades dadas são:
Passo 4
Agora, vamos calcular a diferença de eletronegatividade para cada molécula:
- DE:
- DG:
- EG:
- DF:
Passo 5
Com esses valores, podemos ordenar as moléculas do menor para o maior diferença de eletronegatividade, que corresponde do maior para o menor caráter covalente:
- DE: 0,5 (mais covalente)
- DF: 1,0
- EG: 2,0
- DG: 2,5 (menos covalente)
Resposta
A ordem decrescente de caráter de ligação covalente é: DE > DF > EG > DG.