(a) A solubilidade do NaCl em água é 35,7 g de
g de
. Suponha que você tenha 500 g de NaCl , qual é o mínimo de água que você precisa para dissolver todo o sal? Considere que a densidade da água seja
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente está lidando com solubilidade, que é a quantidade máxima de soluto (neste caso, o NaCl) que pode se dissolver em um solvente (água) a uma certa temperatura. A questão nos diz que a solubilidade do NaCl é de 35,7 g de NaCl para cada 100 g de água. Precisamos descobrir quanto de água é necessário para dissolver 500 g de NaCl. Vamos usar um proporção simples para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que sabemos e o que precisamos encontrar:
- Solubilidade do NaCl: 35,7 g NaCl / 100 g H₂O
- Quantidade de NaCl que queremos dissolver: 500 g
- Objetivo: Encontrar a quantidade mínima de água necessária para dissolver esses 500 g de NaCl.
Passo 3
Vamos montar uma proporção baseada na solubilidade dada:
Aqui,
é a quantidade de água que queremos encontrar. Para resolver para
, fazemos o seguinte:
Passo 4
Agora, vamos calcular o valor de
:
Como a densidade da água é
, isso também significa que 1,400.56 g de água correspondem a 1,400.56 mL. Mas a questão pede a quantidade de água em massa, então vamos ficar com os gramas.
Resposta
Para dissolver 500 g de NaCl, você precisa de pelo menos 1.401 g de água.
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0,05 mols de
e 0,7 mols de
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(aq) nesta solução, sabendo-se que
é igual a
.
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de cada um dos compostos, não considerando a hidrólise do cátion e/ou ânion:
a) , solubilidade
b) AgBr , solubilidade
c) , solubilidade
a)
b) AgBr , solubilidade
c)
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.
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e G
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