(a) A solubilidade do NaCl em água é 35,7 g de NaCl / 100 g de H2 O. Suponha que você tenha 500 g de NaCl , qual é o mínimo de água que você precisa para dissolver todo o sal? Considere que a densidade da água seja 1,0 g mL^-1.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente está lidando com solubilidade, que é a quantidade máxima de soluto (neste caso, o NaCl) que pode se dissolver em um solvente (água) a uma certa temperatura. A questão nos diz que a solubilidade do NaCl é de 35,7 g de NaCl para cada 100 g de água. Precisamos descobrir quanto de água é necessário para dissolver 500 g de NaCl. Vamos usar um proporção simples para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que sabemos e o que precisamos encontrar:
  • Solubilidade do NaCl: 35,7 g NaCl / 100 g H₂O
  • Quantidade de NaCl que queremos dissolver: 500 g
  • Objetivo: Encontrar a quantidade mínima de água necessária para dissolver esses 500 g de NaCl.

Passo 3

Vamos montar uma proporção baseada na solubilidade dada:
35,7 g NaCl100 g H2O = 500 g NaClx g H2O
Aqui, x = 500 g NaCl times 100 g H2O35,7 g NaCl é a quantidade de água que queremos encontrar. Para resolver para , fazemos o seguinte:

Passo 4

Agora, vamos calcular o valor de x = 500 times 10035,7 = 50,00035,7 approx 1,400,56 g H2O :
Como a densidade da água é , isso também significa que 1,400.56 g de água correspondem a 1,400.56 mL. Mas a questão pede a quantidade de água em massa, então vamos ficar com os gramas.

Resposta

Para dissolver 500 g de NaCl, você precisa de pelo menos 1.401 g de água.

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