Queimando-se completamente 3,0539 g de álcool etílico líquido, C2 H5 OH, a 25^circ C numa bomba calorimétrica, o calor liberado é igual a 90,447 kJ.
Se o De do CO2(g) e do H2 O(l) são iguais a -393,51 kJ / mol e -285,83 kJ / mol, respectivamente, calcule o De do álcool etílico.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos queimar completamente 3,0539 g de álcool etílico líquido (C₂H₅OH) em uma bomba calorimétrica a 25°C, liberando 90,447 kJ de calor. Sabemos também os valores de ΔH° de formação do CO₂(g) e da H₂O(l). Nosso objetivo é calcular o ΔH° do álcool etílico.
Para resolver isso, vamos usar conceitos de entalpia de reação e lei de Hess. Precisaremos balancear a reação de combustão do álcool etílico, calcular a quantidade de mols envolvidos e aplicar as fórmulas correspondentes.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da combustão do álcool etílico (C₂H₅OH):
C2H5OH (l) + 3, O2 (g) 2, CO2 (g) + 3, H2O (l)
Essa equação nos mostra que 1 mol de C₂H₅OH reage com 3 mols de O₂ para produzir 2 mols de CO₂ e 3 mols de H₂O.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de C₂H₅OH utilizados na reação. Para isso, precisamos da massa molar do álcool etílico.
A massa molar de C₂H₅OH é calculada somando as massas atômicas dos seus elementos:
  • C: 12,01 g/mol
  • H: 1,008 g/mol
  • O: 16,00 g/mol
Massa molar de C2H5OH = (2 times 12,01) + (6 times 1,008) + (1 times 16,00)
= 24,02 + 6,048 + 16,00
= 46,068 , g/mol
Agora, calculamos os mols:
Mols de C2H5OH = 3,0539 , g46,068 , g/mol
approx 0,0663 , mol

Passo 4

Sabemos que a queima de 3,0539 g de C₂H₅OH libera 90,447 kJ de calor. Vamos calcular o calor liberado por 1 mol de C₂H₅OH.
Calor por mol = 90,447 , kJ0,0663 , mol
approx 1363,4 , kJ/mol
Como a combustão libera calor, o ΔH° será negativo:
De

Passo 5

Para confirmar esse valor, podemos usar a Lei de Hess, que nos diz que a entalpia total da reação é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.
A equação balanceada é:
C2H5OH (l) + 3, O2 (g) 2, CO2 (g) + 3, H2O (l)
Aplicando a fórmula:
Deçã
Sabemos que ΔH°f de O₂(g) é 0 kJ/mol.
Substituindo os valores:
-1363,4 = [2 times (-393,51) + 3 times (-285,83)] - [De
Calculando:
-1363,4 = [-787,02 -857,49] - De
-1363,4 = -1644,51 - De
Isolando ΔH°f do álcool etílico:
De
De

Resposta

O ΔH° do álcool etílico (C₂H₅OH) é -281,11 kJ/mol.

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(a) Número de Reynolds;
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(d) A temperatura da superfície do tubo interno na tomada;
Queimando-se completamente 3,0539 g de álcool etílico líquido, C2 H5 OH, a 25^circ C numa bomba calorimétrica, o calor liberado é igual a 90,447 kJ.
Calcule o De molar de combustão do álcool etílico a 25^circ C;
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uis
Questão 04: A água que entra a 10^circ C é aquecida a 40^circ C no tubo de 0,02 m DI a uma taxa de massa de 0,01 kg / s. A parte externa do tubo é coberta com um isolante e um elemento de aquecimento elétrico produz um calor uniforme fluxo de 15000 W / m 2 sobre a superficie. Negligenciar qualquer efeito de entrada, determine;
© o comprimento do tubo necessário para um aumento de 30^circ C. em temperatura média;