Queimando-se completamente
de álcool etílico líquido,
, a
numa bomba calorimétrica, o calor liberado é igual a
.
Calcule o
molar de combustão do álcool etílico a
;
Calcule o
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um problema onde queimamos 3,0539 g de álcool etílico (C₂H₅OH) numa bomba calorimétrica a 25°C, e a energia liberada foi de 90,447 kJ. Nosso objetivo aqui é calcular o ΔH° molar de combustão desse álcool etílico a 25°C. Basicamente, vamos usar conceitos de termodinâmica, mais especificamente de entalpia de combustão.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é a entalpia de combustão. É a quantidade de energia liberada quando uma mole de substância queima completamente em presença de oxigênio. A fórmula geral da combustão do álcool etílico é:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantas mols de álcool etílico foram queimadas. Para isso, precisamos da massa molar do C₂H₅OH.
Massa molar do C₂H₅OH:
- Carbono ©: 12,01 g/mol × 2 = 24,02 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,008 g/mol × 6 = 6,048 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 1 = 16,00 g/mol
- Total: 24,02 + 6,048 + 16,00 = 46,068 g/mol
Passo 4
Agora, vamos calcular as mols de C₂H₅OH queimadas:
Passo 5
Sabemos que a energia liberada na queima dessas mols foi de 90,447 kJ. Para achar a entalpia de combustão por mol, dividimos a energia total pelas mols queimadas:
Resposta
O ΔH° molar de combustão do álcool etílico a 25°C é aproximadamente -1364 kJ/mol.