Queimando-se completamente 3,0539 g de álcool etílico líquido, C2 H5 OH, a 25^circ C numa bomba calorimétrica, o calor liberado é igual a 90,447 kJ.
Calcule o De molar de combustão do álcool etílico a 25^circ C;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema onde queimamos 3,0539 g de álcool etílico (C₂H₅OH) numa bomba calorimétrica a 25°C, e a energia liberada foi de 90,447 kJ. Nosso objetivo aqui é calcular o ΔH° molar de combustão desse álcool etílico a 25°C. Basicamente, vamos usar conceitos de termodinâmica, mais especificamente de entalpia de combustão.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é a entalpia de combustão. É a quantidade de energia liberada quando uma mole de substância queima completamente em presença de oxigênio. A fórmula geral da combustão do álcool etílico é:
C2H5OH + 3,O2 2,CO2 + 3,H2O

Passo 3

Agora, vamos calcular quantas mols de álcool etílico foram queimadas. Para isso, precisamos da massa molar do C₂H₅OH.
Massa molar do C₂H₅OH:
  • Carbono ©: 12,01 g/mol × 2 = 24,02 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol × 6 = 6,048 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 1 = 16,00 g/mol
  • Total: 24,02 + 6,048 + 16,00 = 46,068 g/mol

Passo 4

Agora, vamos calcular as mols de C₂H₅OH queimadas:
mols = massamassa molar = 3,0539,g46,068,g/mol approx 0,0663,mol

Passo 5

Sabemos que a energia liberada na queima dessas mols foi de 90,447 kJ. Para achar a entalpia de combustão por mol, dividimos a energia total pelas mols queimadas:
De

Resposta

O ΔH° molar de combustão do álcool etílico a 25°C é aproximadamente -1364 kJ/mol.

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