Questão 01 - (Vale: 1,0 ponto)
Para a reação: , foram obtidas as seguintes velocidades iniciais:
Inicial[A], Inicial[B],M Inicial
M
0,127 0,346
0,254 0,346
0,254 0,692
a) Escreva a equação da velocidade de reação.
b) Calcule o valor da constante de velocidade.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre uma reação química: . A gente tem algumas taxas iniciais de reação para diferentes concentrações de A e B, e precisa fazer duas coisas:
a) Escrever a equação da velocidade da reação.
b) Calcular o valor da constante de velocidade.
Vamos precisar entender o que é a equação da velocidade e como calcular a constante de velocidade usando os dados fornecidos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a equação da velocidade. Em cinética química, a velocidade de uma reação depende das concentrações dos reagentes elevados a certas potências, que são os coeficientes de ordem da reação.
Para uma reação genérica:
A equação da velocidade geralmente é:
Onde:
  • é a constante de velocidade,
  • e são as ordens da reação em relação a A e B, respectivamente.

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso à nossa reação:
Assumindo que a ordem da reação em relação a cada reagente é igual ao seu coeficiente estequiométrico (o que nem sempre é o caso, mas vamos seguir essa suposição para simplificar), temos:

Passo 4

Então, a equação da velocidade da reação é:

Passo 5

Agora, vamos calcular a constante de velocidade . Para isso, vamos usar os dados fornecidos na tabela. Vamos escolher uma das linhas onde as concentrações e as velocidades são conhecidas.
Vamos usar a primeira linha:
Substituindo na equação da velocidade:

Passo 6

Vamos resolver para :
Primeiro, calculamos o denominador:
Então:

Resposta

a) A equação da velocidade da reação é:
b) O valor da constante de velocidade é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Um líquido de fórmula foi fervido com hidróxido de potássio em álcool etílico, disto resultando um produto gasoso. Quando o gás é recolhido em HI concentrado, forma-se um produto líquido. A fórmula do produto líquido é também , mas seu ponto de ebulição não é o mesmo que o produto original. Identifique cada um dos três compostos que aparecem nesta seqüência.
Considere a reação:
a) O que acontecerá com a velocidade de reação se a concentração de brometo de etila for dobrada? E se a concentração do hidróxido for dobrada? Se cada concentração for aumentada por um fator de 3? Justifique.
b) O que acontecerá se a temperatura for aumentada? Justifique.
c) Desenhe uma estrutura para o estado de transição da etapa lenta.
d) Esboce um diagrama de energia para a reação, dando os nomes e detalhes importantes.
Questão 03 - (Vale: 1,0 ponto)
Calcule o pH de uma solução de
Dê o número de prótons, nêutrons e a massa de um átomo de: (a) ; (b) ; © ; (d)