Questão 03 - (Vale: 1,0 ponto)
Calcule o pH de uma solução 3,2 times 10^-3 M de Ba(OH)2

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de calcular o pH de uma solução de Ba(OH)2 com concentração 3,2 times 10^-3 M. Aqui, estamos lidando com química de bases fortes, especificamente com hidróxidos de metais alcalino-terrosos. Para resolver, vamos precisar entender como essa base se dissocia em água e como isso influencia a concentração de íons hidroxila ( OH^-) na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos ver como o Ba(OH)2 se comporta na água. Esse composto é uma base forte e dicarboxigênica, o que significa que ele se dissocia completamente em íons quando dissolvido. A equação de dissociação fica assim:
Ba(OH)2 Ba^2+ + 2,OH^-
Ou seja, para cada mol de Ba(OH)2 que se dissolve, ele libera dois íons OH^-.

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração de íons OH^- na solução. Sabemos que a concentração inicial de Ba(OH)2 é 3,2 times 10^-3 M. Como cada molécula de Ba(OH)2 libera dois íons OH^-, a concentração de OH^- será:
[OH^-] = 2 times 3,2 times 10^-3 M = 6,4 times 10^-3 M

Passo 4

Com a concentração de OH^- conhecida, podemos calcular o pOH da solução usando a fórmula:
pOH = -log[OH^-]
Substituindo o valor:
pOH = -log(6,4 times 10^-3) approx 2,19

Passo 5

Sabemos que a soma do pH e do pOH é igual a 14. Então, podemos encontrar o pH da solução:
pH = 14 - pOH = 14 - 2,19 = 11,81

Resposta

O pH da solução de Ba(OH)2 é aproximadamente 11,81.

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