QUESTÃO. 1 - À um analista junior foi fornecido o kps do produto hidróxido de magnésio(II),
, e foi solicitado ao mesmo que apresentasse:
c) O pH da mesma.
c) O pH da mesma.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre encontrar o pH de uma solução de hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂) usando o Kps, que é a constante de produto de solubilidade. O Kps dado é 3,4 × 10⁻¹¹. Para resolver isso, a gente vai precisar entender como o hidróxido de magnésio se dissolve na água e como isso está relacionado ao pH da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como o hidróxido de magnésio se dissolve na água. A equação de dissolução é:
Isso significa que para cada mol de Mg(OH)₂ que se dissolve, ele produz 1 mol de íons magnésio (
) e 2 mols de íons hidroxila (
).
Passo 3
Agora, vamos usar o Kps para relacionar as concentrações desses íons na solução. A expressão do Kps para o hidróxido de magnésio é:
Substituindo o valor dado:
Passo 4
Vamos definir a solubilidade do Mg(OH)₂ como $ s $, que é a concentração de
na solução. Assim:
Isso porque para cada mol de Mg(OH)₂ que se dissolve, produzimos 2 mols de
.
Passo 5
Substituindo essas expressões na equação do Kps:
Passo 6
Agora, vamos resolver para $ s $:
Passo 7
Com o valor de $ s $, podemos encontrar a concentração de
:
Passo 8
Agora, vamos calcular o pOH usando a fórmula:
Passo 9
Finalmente, para encontrar o pH, usamos a relação:
Resposta
O pH da solução de hidróxido de magnésio(II) é aproximadamente 10,61.