QUESTÃO. 1 - À um analista junior foi fornecido o kps do produto hidróxido de magnésio(II), 3,4 times 10-11, e foi solicitado ao mesmo que apresentasse:
b) O pOH da solução.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para calcularmos o pOH de uma solução usando o Ksp do hidróxido de magnésio(II), que é 3,4 times 10^-11. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre solubilidade de sais, equilíbrio químico e como relacionar o Ksp ao pOH.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissolução do hidróxido de magnésio(II) na água:
Mg(OH)2 rightarrow Mg^2+ + 2OH^-
Isso significa que uma molécula de Mg(OH)2 se dissocia em um cátion Mg^2+ e dois ânions OH^-.

Passo 3

O Ksp (produto de solubilidade) é dado pela expressão:
Ksp = [Mg^2+][OH^-]^2
Nosso objetivo é encontrar a concentração de íons hidróxido ( OH^-) para calcular o pOH.

Passo 4

Vamos chamar a solubilidade de Mg(OH)2 de s. Então, quando Mg(OH)2 se dissolve:
  • A concentração de Mg^2+ será s
  • A concentração de OH^- será 2s (porque tem 2 íons OH por fórmula de Mg(OH)₂)

Passo 5

Substituindo essas concentrações na expressão do Ksp:
Ksp = s times (2s)^2 = s times 4s^2 = 4s^3
Então:
4s^3 = 3,4 times 10^-11

Passo 6

Agora, resolvemos para s:
s^3 = 3,4 times 10^-114 = 8,5 times 10^-12
s = raiz[3]8,5 times 10^-12 approx 2,04 times 10^-4 , mol/L

Passo 7

Agora, lembrando que a concentração de OH^- é 2s:
[OH^-] = 2 times 2,04 times 10^-4 = 4,08 times 10^-4 , mol/L

Passo 8

Para encontrar o pOH, usamos a fórmula:
pOH = -log10 [OH^-]
Substituindo:
pOH = -log10 (4,08 times 10^-4) approx 3,39

Resposta

O pOH da solução é aproximadamente 3,39.

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