Um químico realizou a sintese de um novo ácido orgânico de fórmula HOx, Observou que essa molécula em solução aquosa de concentração 0,15 mol/L apresentava um grau de ionização de
. Qual é a concentração de ions
e
?
Passo 1
Então, a gente tem um ácido orgânico com a fórmula HOx e a concentração inicial da solução é 0,15 mol/L. Sabemos que esse ácido tem um grau de ionização de 0,12%. Vamos usar conceitos de química de ácidos fracos para encontrar as concentrações dos íons
e
na solução.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é grau de ionização. O grau de ionização (
) indica a fração das moléculas de ácido que se ionizam em íons na solução. Ele é dado em porcentagem, então 0,12% significa que 0,12% das moléculas de HOx se transformam em
e
.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantas moles de HOx se ionizam. Sabemos que a concentração inicial do ácido é
mol/L e que
(convertendo para forma decimal).
A quantidade de ácido ionizado é:
Passo 4
Quando o ácido HOx se ioniza, ele forma
e
. Portanto, a concentração de
é igual à concentração de
, que calculamos como 0,00018 mol/L.
Então:
Resposta
A concentração de íons
e
na solução é de
mol/L.
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;
e pOH