Os químicos normalmente usam o termo massa atômica em vez de massa atômica média. Mencionamos em nossas aulas que o último termo é mais correto. Você poderia explicar por que esse termo é mais correto?
Passo 1
Beleza, então o exercício que a gente tem aqui pede pra gente explicar por que o termo “massa atômica média” é mais correto do que simplesmente “massa atômica”. A gente vai usar conceitos de química, mais especificamente sobre isótopos e médias ponderadas, pra entender essa parada.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é massa atômica. Massa atômica é a massa de um átomo expressa em unidades de massa atômica (
). Mas, na natureza, os elementos geralmente não são formados por um único tipo de átomo com uma massa específica. Eles têm diferentes isótopos.
Passo 3
Isótopos são átomos do mesmo elemento que têm números de massa diferentes, ou seja, têm diferentes números de nêutrons. Por exemplo, o carbono tem isótopos como
e
.
Passo 4
Cada isótopo tem uma massa diferente e também uma abundância relativa na natureza, que é a porcentagem com que cada isótopo aparece no elemento. Para calcular a massa atômica média, a gente leva em conta essas abundâncias.
Passo 5
A massa atômica média é calculada fazendo uma média ponderada das massas dos isótopos, onde os pesos são as abundâncias relativas de cada isótopo. A fórmula fica assim:
Passo 6
Usar somente “massa atômica” pode ser um pouco vago, porque não deixa claro que estamos falando de uma média que considera vários isótopos com diferentes massas e abundâncias. Por isso, “massa atômica média” é mais preciso, pois especifica que se trata de uma média ponderada.
Passo 7
Além disso, “massa atômica média” reflete melhor a realidade dos elementos na natureza, onde a composição isotópica pode variar ligeiramente dependendo da fonte do elemento.
Resposta
Portanto, o termo “massa atômica média” é mais correto porque especifica que estamos lidando com uma média ponderada das massas dos diferentes isótopos de um elemento, considerando suas abundâncias relativas na natureza.
Exercícios relacionados
c) defina afinidade eletrônica;
b) qual o elemento mais eletronegativo da tabela periódica? Justifique;
b) Calcule a energia de um fóton de frequência
1 .
a) Qual é o fóton de energia mais baixa que pode ser absorvido por um átomo de hidrogênio no estado fundamental sem causar ionização?