Por que o raio atômico diminui ao longo dos períodos da tabela?

Passo 1

Beleza, então o que a gente vai ver aqui é porque o raio atômico diminui conforme a gente vai passando pelos elementos em um período da tabela periódica. Isso está relacionado com a matéria de Química, especificamente com conceitos de estrutura atômica. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é raio atômico, carga nuclear e como os elétrons se organizam nos átomos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o raio atômico. O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo, ou seja, a distância do núcleo até a borda onde os elétrons estão distribuídos. Cada elemento tem seu raio atômico característico.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre a carga nuclear. O núcleo de um átomo tem prótons, que carregam uma carga positiva. À medida que você avança para a direita em um período da tabela periódica, o número de prótons no núcleo aumenta. Isso significa que a carga nuclear efetiva também aumenta.

Passo 4

A carga nuclear efetiva é a carga positiva real que os elétrons sentem no núcleo. Mesmo que o número de elétrons também esteja aumentando em um período, os elétrons adicionais vão se organizando nas mesmas camadas eletrônicas, o que não aumenta muito o efeito de blindagem. Portanto, cada elétron adicional sente uma atração maior do núcleo.

Passo 5

Além disso, como mais prótons estão puxando os elétrons mais fortemente para o núcleo, os elétrons ficam mais “puxados” para o centro do átomo. Isso faz com que os átomos fiquem menores conforme avançamos para a direita em um período.

Passo 6

Então, resumindo, conforme você vai para a direita em um período da tabela periódica, a carga nuclear efetiva aumenta porque há mais prótons no núcleo. Essa maior atração faz com que os elétrons sejam puxados mais para perto do núcleo, resultando em um raio atômico menor.

Resposta

O raio atômico diminui ao longo dos períodos da tabela periódica porque, conforme avançamos para a direita, aumenta a carga nuclear efetiva devido ao maior número de prótons no núcleo. Isso atrai os elétrons com mais força, fazendo com que o átomo fique menor.

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