para a reação 3H2(g) + N2(g)>>><<< 2NH3(g) as pressoes parciais de H2 e N2 no equilíbrio são, respectivamente, 0,400 e 0,800 atm. Sendl a pressao total do sistema igual a 2,80 atm, qual é o valor de Kp, quando as concentraçoes sao dadas em atmosferas?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta a reação de equilíbrio:
3H2(g) + N2(g) <=ftharpoons 2NH3(g)
Estamos trabalhando com pressões parciais em equilíbrio: $ p_{H_2} = 0,400 $ atm e $ p_{N_2} = 0,800 $ atm. A pressão total do sistema é de 2,80 atm. Nosso objetivo é encontrar o valor de $ K_p $, a constante de equilíbrio, usando essas pressões em atmosferas. Para isso, vamos precisar entender como montar a expressão de $ K_p $ e usar as pressões parciais fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a pressão total do sistema é a soma das pressões parciais dos gases presentes em equilíbrio. Assim, podemos calcular a pressão parcial do amoníaco ($ NH_3 $):
NH3 ã
Substituindo os valores:
pNH3 = Pressão total - pH2 - pN2

Passo 3

Agora, vamos montar a expressão para $ K_p $. Para uma reação genérica:
Kp
A expressão de $ K_p $ é:
aA + bB <=ftharpoons cC + dD
Aplicando isso à nossa reação:
Kp

Passo 4

Substituímos as pressões parciais que já conhecemos na expressão de $ K_p $:
Kp

Passo 5

Agora, vamos calcular cada parte:
(1,600)^2 = 2,560
(0,400)^3 = 0,064
Multiplicando pelo $ p_{N_2} $:
pN2
Portanto:
0,064 times 0,800 = 0,0512

Passo 6

Dividindo os valores:
Kp = 50

Resposta

O valor de $ K_p $ para a reação é 50 atm.

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