para a reação 3H2(g) + N2(g)>>><<< 2NH3(g) as pressoes parciais de H2 e N2 no equilíbrio são, respectivamente, 0,400 e 0,800 atm. Sendl a pressao total do sistema igual a 2,80 atm, qual é o valor de Kp, quando as concentraçoes sao dadas em atmosferas?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta a reação de equilíbrio:
Estamos trabalhando com pressões parciais em equilíbrio: $ p_{H_2} = 0,400 $ atm e $ p_{N_2} = 0,800 $ atm. A pressão total do sistema é de 2,80 atm. Nosso objetivo é encontrar o valor de $ K_p $, a constante de equilíbrio, usando essas pressões em atmosferas. Para isso, vamos precisar entender como montar a expressão de $ K_p $ e usar as pressões parciais fornecidas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a pressão total do sistema é a soma das pressões parciais dos gases presentes em equilíbrio. Assim, podemos calcular a pressão parcial do amoníaco ($ NH_3 $):
Substituindo os valores:
Passo 3
Agora, vamos montar a expressão para $ K_p $. Para uma reação genérica:
A expressão de $ K_p $ é:
Aplicando isso à nossa reação:
Passo 4
Substituímos as pressões parciais que já conhecemos na expressão de $ K_p $:
Passo 5
Agora, vamos calcular cada parte:
Multiplicando pelo $ p_{N_2} $:
Portanto:
Passo 6
Dividindo os valores:
Resposta
O valor de $ K_p $ para a reação é 50 atm.