Uma reação A+B C obedece a à seguinte lei de reação: velocidade =k[A]^2[B]. Responda:
a) Se [A] for dobrada, como variará a velocidade?

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão está nos perguntando. Temos uma reação química onde os reagentes A e B se transformam em C, e a velocidade dessa reação é dada pela lei de reação: velocidade . Aqui, e representam as concentrações dos reagentes A e B, respectivamente, e é a constante da reação. Precisamos descobrir como a velocidade da reação muda se a concentração de A ( ) for dobrada.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar o que significa a lei da velocidade. A lei de velocidade nos diz como a velocidade da reação depende das concentrações dos reagentes. No nosso caso, a velocidade depende de e de . Isso significa que a velocidade aumenta com o quadrado da concentração de A e de forma linear com a concentração de B.

Passo 3

Agora, vamos dobrar a concentração de A. Se antes a concentração de A era velocidade nova = k (2[A])^2 [B] , agora ela será . Vamos substituir isso na fórmula da velocidade:

Passo 4

Vamos calcular (2[A])^2 = 4[A]^2 :
velocidade nova = k cdot 4[A]^2 [B]
Portanto, a nova velocidade fica:

Passo 5

Comparemos isso com a velocidade original:
velocidade original = k [A]^2 [B]
Vemos que a nova velocidade é 4 vezes a original:
velocidade nova = 4 times velocidade original

Resposta

Se a concentração de A for dobrada, a velocidade da reação quadruplará.

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