Uma reação A+B C obedece a à seguinte lei de reação: velocidade =k[A]^2[B]. Responda:
c) Quais são as ordens de reação para A e B?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício nos dá uma reação química onde A e B reagem para formar C, e nos diz que a velocidade dessa reação é dada por . O que precisamos descobrir aqui são as ordens de reação em relação aos reagentes A e B. Para isso, vamos usar conceitos de cinética química, que estuda como as reações químicas acontecem e quais fatores influenciam sua velocidade.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a ordem de reação. A ordem de reação em relação a um reagente indica o quanto a velocidade da reação depende da concentração desse reagente. Em termos matemáticos, se a velocidade de uma reação depende da concentração de um reagente elevado a uma certa potência, essa potência é a ordem da reação em relação a esse reagente.

Passo 3

No enunciado, a velocidade da reação é dada por:
velocidade = k[A]^2[B]
Aqui, e representam as concentrações dos reagentes A e B, respectivamente, e é a constante da velocidade.

Passo 4

Vamos identificar as potências a que cada concentração está elevada na equação da velocidade:
  • A concentração de A está elevada ao quadrado, ou seja, ao expoente 2.
  • A concentração de B está elevada ao primeiro grau, ou seja, ao expoente 1.

Passo 5

Agora, a ordem de reação em relação a cada reagente é igual ao expoente ao qual a concentração desse reagente está elevada na expressão da velocidade:
  • Ordem de reação em relação a A: 2
  • Ordem de reação em relação a B: 1

Resposta

As ordens de reação são:
  • Ordem em relação a A: 2
  • Ordem em relação a B: 1

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