A reação abaixo ocorre em fase gasosa.
. A alimentação consiste de mol de amônia em ar a e .
Monte a tabela estequiométrica, tendo amônia como base de cálculo.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem uma reação gasosa:
A alimentação da reação é composta por mol de amônia ( ) em ar, a uma pressão de e temperatura de . A tarefa é montar a tabela estequiométrica, usando a amônia como base de cálculo. Isso envolve usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos definir a amônia ( ) como a base de cálculo. Isso significa que vamos assumir uma certa quantidade de amônia para facilitar os cálculos. Vamos considerar que temos 1 mol de na nossa base. A partir disso, vamos usar os coeficientes da reação balanceada para encontrar as quantidades dos outros reagentes e produtos.

Passo 3

Agora, vamos usar as proporções da reação para encontrar as quantidades necessárias de cada substância. A reação balanceada nos diz que:
  • 4 mols de reagem com 5 mols de
  • Produzem 4 mols de e 6 mols de
Como estamos usando 1 mol de como base, precisamos ajustar as proporções para essa quantidade. Vamos calcular fatorando a reação para 1 mol de :
Aplicando esse fator aos outros coeficientes:
  • : mol
  • : mol
  • : mol

Passo 4

Com esses valores, podemos montar a tabela estequiométrica. A tabela vai mostrar os reagentes e produtos, os coeficientes da reação balanceada, e as quantidades calculadas com base na nossa escolha de 1 mol de .

Resposta

Substância Reagente ou Produto Coeficiente Balanceado Quantidade (mol)
Reagente 4 1
Reagente 5 1,25
Produto 4 1
Produto 6 1,5
Essa tabela mostra que, para cada mol de amônia consumido, são necessários 1,25 mols de oxigênio, e são produzidos 1 mol de monóxido de nitrogênio e 1,5 mols de água.

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. A alimentação consiste de mol de amônia em ar a e .
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Experimento Taxa Concentração Temperatura (K)
1 0,2 700
2 0,02 750
3 0,05 800
4 0,08 900
6 0,1 950