A reação abaixo ocorre em fase gasosa.
. A alimentação consiste de
mol de amônia em ar a
e
.
Monte a tabela estequiométrica, tendo amônia como base de cálculo.
Monte a tabela estequiométrica, tendo amônia como base de cálculo.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem uma reação gasosa:
A alimentação da reação é composta por
mol de amônia (
) em ar, a uma pressão de
e temperatura de
. A tarefa é montar a tabela estequiométrica, usando a amônia como base de cálculo. Isso envolve usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos definir a amônia (
) como a base de cálculo. Isso significa que vamos assumir uma certa quantidade de amônia para facilitar os cálculos. Vamos considerar que temos 1 mol de
na nossa base. A partir disso, vamos usar os coeficientes da reação balanceada para encontrar as quantidades dos outros reagentes e produtos.
Passo 3
Agora, vamos usar as proporções da reação para encontrar as quantidades necessárias de cada substância. A reação balanceada nos diz que:
- 4 mols de
reagem com 5 mols de - Produzem 4 mols de
e 6 mols de
Como estamos usando 1 mol de
como base, precisamos ajustar as proporções para essa quantidade. Vamos calcular fatorando a reação para 1 mol de
:
Aplicando esse fator aos outros coeficientes:
-
: mol -
: mol -
: mol
Passo 4
Com esses valores, podemos montar a tabela estequiométrica. A tabela vai mostrar os reagentes e produtos, os coeficientes da reação balanceada, e as quantidades calculadas com base na nossa escolha de 1 mol de
.
Resposta
Substância | Reagente ou Produto | Coeficiente Balanceado | Quantidade (mol) |
---|---|---|---|
|
Reagente | 4 | 1 |
|
Reagente | 5 | 1,25 |
|
Produto | 4 | 1 |
|
Produto | 6 | 1,5 |
Essa tabela mostra que, para cada mol de amônia consumido, são necessários 1,25 mols de oxigênio, e são produzidos 1 mol de monóxido de nitrogênio e 1,5 mols de água.