A reação entre o ácido salicílico e o anidrido acético origina o composto
Determine o rendimento aproximado do processo quando são obtidos de aspirina a partir de de ácido salicílico.
a)
b)
c)
d)
e)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente tem uma reação quimica entre ácido salicílico e anidrido acético que forma aspirina. A questão quer saber qual é o rendimento dessa reação quando a gente consegue 2,5 g de aspirina usando 2,3 g de ácido salicílico. Vamos precisar usar conceitos de estequiometria, principalmente cálculo de rendimento percentual.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a massa molar das substâncias envolvidas. A massa molar é a massa de um mol de uma substância, e a gente calcula somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula. Vamos calcular para o ácido salicílico (C₇H₆O₃) e para a aspirina (C₉H₈O₄).

Passo 3

Calculando a massa molar do ácido salicílico (C₇H₆O₃):
  • Carbono ©: 7 átomos × 12,01 g/mol = 84,07 g/mol
  • Hidrogênio (H): 6 átomos × 1,01 g/mol = 6,06 g/mol
  • Oxigênio (O): 3 átomos × 16,00 g/mol = 48,00 g/mol
    Total: 84,07 + 6,06 + 48,00 = 138,13 g/mol

Passo 4

Agora, vamos ver quantos mols de ácido salicílico temos nos 2,3 g utilizados:
Mols = massa / massa molar = 2,3 g / 138,13 g/mol ≈ 0,0167 mol

Passo 5

A reação balanceada mostra que 1 mol de ácido salicílico produz 1 mol de aspirina. Então, teoricamente, podemos obter 0,0167 mol de aspirina.
Vamos calcular a massa teórica da aspirina:
Massa molar da aspirina (C₉H₈O₄):
  • Carbono ©: 9 × 12,01 = 108,09 g/mol
  • Hidrogênio (H): 8 × 1,01 = 8,08 g/mol
  • Oxigênio (O): 4 × 16,00 = 64,00 g/mol
    Total: 108,09 + 8,08 + 64,00 = 180,17 g/mol
Massa teórica = mols × massa molar = 0,0167 mol × 180,17 g/mol ≈ 3,00 g

Passo 6

Agora, vamos calcular o rendimento percentual:
Rendimento (%) = (massa real / massa teórica) × 100
Rendimento (%) = (2,5 g / 3,00 g) × 100 ≈ 83,3%

Resposta

a)

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Se utilizarmos 250 g de e obtivermos 113.84 g de , qual foi o rendimento percentual dessa reação? Dadas as massas molares em .
a) 100
b) 90
c) 85
d) 81
e) 75
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  • No preparo de soluções, a ordem correta de adição é água sobre ácido.
  • A posição correta de visualização do menisco, em soluções aquosas, é a - Podemos manusear produtos químicos voláteis livremente fora da capela.
  • No verão é permitido ficar no laboratório com chinelos, devido ao calor.
    questão sobre V ou F (1 sobre verter água sobre ácido, sobre posição de menisco) Assinale a alternativa que corresponde a ordem correta das afirmações.
    a) VVVV
    b) VFVV
    c) FVVF
    d) VVFF
    e) FVFF
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