Qual a massa de sulfata de sódio (Na2 SO4) пecessária para pгeparaг 200 mL de uma soluçãa 0,2 mol / L deste soluta?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa descobrir qual a massa de sulfato de sódio ( Na2SO4) necessária para preparar 200 mL de uma solução com concentração de 0,2 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de concentração de soluções e cálculos molares.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a concentração molar ( C) é dada pela fórmula:
C = nV
onde:
  • C é a concentração molar,
  • n é o número de mols,
  • V é o volume da solução em litros.
Queremos encontrar a massa, mas primeiro vamos descobrir quantos mols de Na2SO4 precisamos.

Passo 3

Rearranjando a fórmula para encontrar os mols ( n):
n = C times V
Sabemos que C = 0,2 mol/L e V = 200 mL = 0,200 L (convertendo mililitros para litros dividindo por 1000).
n = 0,2 mol/L times 0,200 L = 0,04 mol

Passo 4

Agora que sabemos a quantidade de mols, vamos calcular a massa usando a fórmula:
m = n times M
onde:
  • m é a massa,
  • n é o número de mols,
  • M é a massa molar da Na2SO4.
Primeiro, calculamos a massa molar da Na2SO4:
  • Sódio (Na): 22,99 g/mol × 2 = 45,98 g/mol
  • Enxofre (S): 32,07 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
M = 45,98 + 32,07 + 64,00 = 142,05 g/mol

Passo 5

Agora, multiplicamos o número de mols pela massa molar:
m = 0,04 mol times 142,05 g/mol = 5,682 g

Resposta

São necessárias aproximadamente 5,68 g de sulfato de sódio ( Na2SO4) para preparar 200 mL de uma solução 0,2 mol/L.

Exercícios relacionados