Qual a massa de sulfata de sódio пecessária para pгeparaг 200 mL de uma soluçãa deste soluta?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa descobrir qual a massa de sulfato de sódio ( ) necessária para preparar 200 mL de uma solução com concentração de . Para isso, vamos usar conceitos de concentração de soluções e cálculos molares.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a concentração molar ( ) é dada pela fórmula:
onde:
  • é a concentração molar,
  • é o número de mols,
  • é o volume da solução em litros.
Queremos encontrar a massa, mas primeiro vamos descobrir quantos mols de precisamos.

Passo 3

Rearranjando a fórmula para encontrar os mols ( ):
Sabemos que e (convertendo mililitros para litros dividindo por 1000).

Passo 4

Agora que sabemos a quantidade de mols, vamos calcular a massa usando a fórmula:
onde:
  • é a massa,
  • é o número de mols,
  • é a massa molar da .
Primeiro, calculamos a massa molar da :
  • Sódio (Na): × 2 =
  • Enxofre (S):
  • Oxigênio (O): × 4 =

Passo 5

Agora, multiplicamos o número de mols pela massa molar:

Resposta

São necessárias aproximadamente de sulfato de sódio ( ) para preparar 200 mL de uma solução .

Exercícios relacionados

Qual a concentraçăo em massa ( ). a se pгeparaг uma soluçẵ com 20 g de hidrúxido de potássio (KDH) em água suficiente para formar 500 mL de solução?
A reação entre o ácido salicílico e o anidrido acético origina o composto
Determine o rendimento aproximado do processo quando são obtidos de aspirina a partir de de ácido salicílico.
a)
b)
c)
d)
e)
Foram misturados 500 mL de uma soluçäa de com 50 mL de uma soluçăo de CaCl2. verificandם-se a formação de um precipitado. Calcule as concentraçães dos ínns no equilíbrio, em solução, e a massa do precipitado.
Considere a reação de decomposição do carbonato de cálcio:

Verifica-se que a de são totalmente consumidos em 20 minutos. Calcule:
a) a velocidade de consumo do ;
b) a velocidade de formação do ;
c) a velocidade de formação do a e 1 atm .
(Dados: e volume molar a e )