Na reação entre o ácido sulfúrico e água quem é o ácido e quem é a base? Escreva a reação e diga, justificando, quais os conceitos utilizados.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício nos pede para identificar quem é o ácido e quem é a base na reação entre o ácido sulfúrico e a água. Para resolver isso, vamos usar os conceitos de ácido e base segundo a teoria de Brønsted-Lowry, que define ácido como a substância que doa prótons (H⁺) e base como a que aceita esses prótons.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a reação entre o ácido sulfúrico (H₂SO₄) e a água (H₂O). O ácido sulfúrico, sendo um ácido forte, vai doar prótons para a água. A reação fica assim:
H2SO4 + H2O H3O^+ + HSO4^-

Passo 3

Agora, identificando quem é o ácido e quem é a base:
  • Ácido: H₂SO₄, porque ele doa prótons para a água.
  • Base: H₂O, porque ela aceita prótons do ácido sulfúrico.

Passo 4

Justificando com os conceitos: Segundo a definição de Brønsted-Lowry, o ácido é o doador de prótons e a base é o aceitador. Na reação, H₂SO₄ doa um próton para a água, formando H₃O⁺ (íon hidrônio) e HSO₄⁻ (íon hidrogenossulfato). Assim, H₂SO₄ atua como ácido e H₂O como base.

Resposta

Na reação entre ácido sulfúrico e água, o ácido é o H₂SO₄ e a base é a H₂O. A reação é:
H2SO4 + H2O H3O^+ + HSO4^-

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