Quais os conceitos ácido-base estudados na disciplina Química Inorgânica 1? Defina ácidos e bases, conforme cada teoria.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você quer saber quais são os conceitos de ácido e base que a gente estuda em Química Inorgânica 1. A matéria aborda diferentes teorias para definir o que são ácidos e bases. Vamos precisar entender cada uma dessas teorias para definir ácidos e bases de acordo com elas.
Passo 2
Primeiro, temos a Teoria de Arrhenius. Nessa teoria, um ácido é uma substância que, quando dissolvida em água, libera íons hidrogênio $ H^+ $. Já a base é uma substância que libera íons hidroxila $ OH^- $ na água. Por exemplo, o ácido clorídrico $ HCl $ é um ácido de Arrhenius porque se dissocia em $ H^+ $ e $ Cl^- $ na água.
Passo 3
Depois, vem a Teoria de Brønsted-Lowry. Essa teoria amplia a definição! Aqui, um ácido é qualquer doador de prótons (isto é, de $ H^+ $), e uma base é qualquer aceitador de prótons. Isso significa que a reação ácido-base envolve a transferência de um próton de um reagente para outro. Por exemplo, o ácido acético $ CH_3COOH $ doa um próton para a água, que age como base.
Passo 4
Por último, a Teoria de Lewis. Essa é a mais geral das três. Na teoria de Lewis, um ácido é qualquer substância que pode aceitar um par de elétrons, enquanto uma base é qualquer substância que pode doar um par de elétrons. Diferente das outras definições, aqui não precisamos falar de prótons ou íons hidroxila. Um exemplo é o cloreto de alumínio $ AlCl_3 $, que pode aceitar pares de elétrons de uma base como a amônia $ NH_3 $.
Resposta
Então, em Química Inorgânica 1, estudamos os conceitos de ácido e base segundo as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Cada teoria define ácidos e bases de uma forma específica, ampliando nossa compreensão sobre essas substâncias e suas interações químicas.