Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados de ácido sulfúrico e 130 g de NaOH . Segue a equação:
Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida, respectivamente?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre reação entre ácido sulfúrico ( ) e hidróxido de sódio ( ). O que a gente vai precisar saber é sobre estequiometria, que é a parte da química que trata das quantidades das substâncias envolvidas em uma reação química. Vamos identificar o reagente limitante e calcular a massa de que vai ser consumida nessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação química pra garantir que está certinha. A equação dada é:
Vamos contar os átomos de cada elemento:
  • H: 2 (à esquerda) vs 2 (na água) → ok
  • S: 1 vs 1 → ok
  • O: 4 + 1 = 5 vs 4 + 1 = 5 → ok
  • Na: 1 vs 2 → não está balanceado
Para balancear o sódio, colocamos um coeficiente 2 na :

Passo 3

Agora, precisamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que a gente tem. Para isso, usamos a fórmula:
ú
Vamos calcular as massas molares:
  • :
  • :
Agora, calculamos os mols:
  • Mols de :
  • Mols de :

Passo 4

Vamos usar a equação balanceada para ver a proporção de reação. A equação balanceada é:
Isso significa que 1 mol de reage com 2 mols de . Vamos ver quantos mols de seriam necessários para reagir com 1,25 mol de :

Passo 5

Agora, comparamos com a quantidade de que temos:
  • Necessário: 2,5 mol
  • Disponível: 3,25 mol
Como temos mais do que o necessário para reagir com todo o , o reagente limitante é o .

Passo 6

Agora, vamos calcular a massa de que será consumida. Sabemos que 1,25 mol de consome 2,5 mol de . Convertendo isso para massa:

Resposta

O reagente limitante é o ácido sulfúrico ( ) e a massa de consumida é de .

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