A reação que acontece em uma bateria alcalina enquanto a bateria é descarregada é:
Zn+2 MnO2+2 H2 O-->Zn(OH)2+2 MnO(OH)
Quantos moles de Zn reagem quando 0,2 moles de MnO(OH) são produzidos?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma reação química que ocorre em uma bateria alcalina quando ela está descarregando. O enunciado nos mostra a equação química e nos pergunta quantos moles de zinco (Zn) reagem quando são produzidos 0,2 moles de MnO(OH). Para resolver isso, vamos precisar entender a relação entre os reagentes e os produtos na equação balanceada.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a equação química fornecida:
Zn + 2 MnO2 + 2 H2 O Zn(OH)2 + 2 MnO(OH)
Essa equação já está balanceada, o que significa que a proporção entre os reagentes e produtos está correta. Isso é importante porque nos permite usar os coeficientes para encontrar a relação entre as quantidades de cada substância envolvida.

Passo 3

Agora, vamos identificar a relação entre o zinco (Zn) e o MnO(OH) na equação. Observamos que 1 mol de Zn reage para produzir 2 moles de MnO(OH). Em termos de proporção:
1 mol de Zn 2 mo<=s de MnO(OH)

Passo 4

Sabendo disso, podemos montar uma regra de três simples para encontrar quantos moles de Zn são necessários para produzir 0,2 moles de MnO(OH). A proporção será:
1 mol Zn2 mol MnO(OH) = x mol Zn0,2 mol MnO(OH)

Passo 5

Resolvendo a regra de três:
x = 1 mol Zn times 0,2 mol MnO(OH)2 mol MnO(OH) = 0,22 = 0,1 mol Zn

Resposta

Portanto, 0,1 mol de Zn reagem quando 0,2 moles de MnO(OH) são produzidos.

Exercícios relacionados