A reação que acontece em uma bateria alcalina enquanto a bateria é descarregada é:
Zn+2 MnO2+2 H2 O-->Zn(OH)2+2 MnO(OH)
Quantos moles de H2 O reagem com 0,15 moles de Zn ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma reação química que acontece dentro de uma bateria alcalina quando ela está descarregando. O que a gente precisa descobrir é quantos moles de água ( H2O) reagem quando temos 0,15 moles de Zinco ( Zn). Para isso, vamos usar a estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na reação química que foi fornecida:
Zn + 2 MnO2 + 2 H2 O Zn(OH)2 + 2 MnO(OH)
Essa equação nos mostra que 1 mol de Zinco reage com 2 moles de H2O. Ou seja, a relação entre Zn e H2O é de 1 para 2.

Passo 3

Agora, queremos saber quantos moles de H2O são necessários para reagir com 0,15 moles de Zn. Como vimos que a cada 1 mol de Zn, precisamos de 2 moles de H2O, podemos montar uma proporção simples:
1 , mol de Zn 2 , mo<=s de H2O

Passo 4

Vamos multiplicar a quantidade de moles de Zn que temos pelo fator de conversão para descobrir quantos moles de H2O são necessários:
0,15 , mol de Zn times 2 , mol de H2O1 , mol de Zn = 0,30 , mol de H2O

Resposta

Precisamos de 0,30 moles de H2O para reagir com 0,15 moles de Zn.

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