A reação que acontece em uma bateria alcalina enquanto a bateria é descarregada é:
Zn+2 MnO2+2 H2 O-->Zn(OH)2+2 MnO(OH)
Quantos moles de Zn(OH)2 são formados quando 0,1 moles de MnO2 reagem?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre reações químicas em baterias alcalinas. O exercício nos pede para descobrir quantos moles de Zn(OH)2 são formados quando 0,1 moles de MnO2 reagem. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que lida com as relações quantitativas entre reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a equação química fornecida:
Zn + 2,MnO2 + 2,H2O Zn(OH)2 + 2,MnO(OH)
Aqui, vemos que 2 moles de MnO2 reagem com outros reagentes para formar 2 moles de MnO(OH) e 1 mol de Zn(OH)2.

Passo 3

Para encontrar quantos moles de Zn(OH)2 são formados a partir de 0,1 moles de MnO2, vamos usar a relação de proporção da equação balanceada.
A relação entre MnO2 e Zn(OH)2 é de 2:1. Isso significa que para cada 2 moles de MnO2, formamos 1 mol de Zn(OH)2.

Passo 4

Agora, vamos montar uma regra de três simples para resolver o problema:
2, mo<=s de MnO2 & 1, mol de Zn(OH)2 0,1, mo<=s de MnO2 & x, mo<=s de Zn(OH)2
Resolvendo para x:
x = 0,1, mo<=s times 1, mol2, mo<=s = 0,05, mo<=s

Resposta

São formados 0,05 moles de Zn(OH)2 quando 0,1 moles de MnO2 reagem.

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