A reação de combustão do etanol pode ser representada pela seguinte equação química:
C2 H5 OH(l)+O2(g) CO2(g)+H2 O(g)
Essa transformação pode ser classificada como:
a) Exotérmica com diminuição da entropia
b) Exotérmica com aumento da entropia
c) Endotérmica com diminuição da entropia
d) Endotérmica com aumento da entropia
e) Exotérmica, sem alteração da entropia.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre a reação de combustão do etanol. A gente vai precisar entender dois conceitos principais: se a reação é exotérmica ou endotérmica e se há aumento ou diminuição da entropia durante o processo. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre reações exotérmicas e endotérmicas. Uma reação exotérmica libera energia na forma de calor, ou seja, o ambiente esquenta. Já uma reação endotérmica absorve energia, fazendo o ambiente esfriar.

Passo 3

Agora, vamos analisar a reação de combustão do etanol:
C2 H5 OH(l)+O2(g) CO2(g)+H2 O(g)
Em geral, reações de combustão são conhecidas por serem exotérmicas, ou seja, liberam calor.

Passo 4

Segundo, vamos entender a entropia. Entropia é uma medida da desordem de um sistema. Quando a entropia aumenta, a desordem sobe; quando diminui, a desordem diminui.

Passo 5

Vamos ver como a entropia muda nessa reação. Nos reagentes, temos:
  • C2H5OH(l): líquido, baixa entropia.
  • O2(g): gás, entropia moderada.
Nos produtos, temos:
  • CO2(g): gás, entropia moderada.
  • H2O(g): gás, entropia moderada.
Comparando, passamos de 1 líquido e 1 gás para 2 gases. Geralmente, mais gases significam maior entropia porque os gases têm mais liberdade de movimento.

Passo 6

Então, na reação:
  • Exotérmica: sim, porque libera calor.
  • Aumento da entropia: sim, porque passamos de um líquido e um gás para dois gases, aumentando a desordem.

Resposta

b) Exotérmica com aumento da entropia

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