A reação de combustão do etanol pode ser representada pela seguinte equação química:
Essa transformação pode ser classificada como:
a) Exotérmica com diminuição da entropia
b) Exotérmica com aumento da entropia
c) Endotérmica com diminuição da entropia
d) Endotérmica com aumento da entropia
e) Exotérmica, sem alteração da entropia.
a) Exotérmica com diminuição da entropia
b) Exotérmica com aumento da entropia
c) Endotérmica com diminuição da entropia
d) Endotérmica com aumento da entropia
e) Exotérmica, sem alteração da entropia.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre a reação de combustão do etanol. A gente vai precisar entender dois conceitos principais: se a reação é exotérmica ou endotérmica e se há aumento ou diminuição da entropia durante o processo. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre reações exotérmicas e endotérmicas. Uma reação exotérmica libera energia na forma de calor, ou seja, o ambiente esquenta. Já uma reação endotérmica absorve energia, fazendo o ambiente esfriar.
Passo 3
Agora, vamos analisar a reação de combustão do etanol:
Em geral, reações de combustão são conhecidas por serem exotérmicas, ou seja, liberam calor.
Passo 4
Segundo, vamos entender a entropia. Entropia é uma medida da desordem de um sistema. Quando a entropia aumenta, a desordem sobe; quando diminui, a desordem diminui.
Passo 5
Vamos ver como a entropia muda nessa reação. Nos reagentes, temos:
- C2H5OH(l): líquido, baixa entropia.
- O2(g): gás, entropia moderada.
Nos produtos, temos:
- CO2(g): gás, entropia moderada.
- H2O(g): gás, entropia moderada.
Comparando, passamos de 1 líquido e 1 gás para 2 gases. Geralmente, mais gases significam maior entropia porque os gases têm mais liberdade de movimento.
Passo 6
Então, na reação:
- Exotérmica: sim, porque libera calor.
- Aumento da entropia: sim, porque passamos de um líquido e um gás para dois gases, aumentando a desordem.
Resposta
b) Exotérmica com aumento da entropia
Exercícios relacionados
Julgue os itens abaixo:
I) A velocidade de uma reação química diminui com o aumento da temperatura.
II) A pressão não interfere sobre o equilíbrio de reações gasosas.
III) No equilíbrio químico homogêneo todas as substâncias que participam da reação, reagentes e produtos, encontram-se em uma mesma fase.
IV) Catalisadores são substâncias químicas que participam das reações químicas, aumentando a velocidade sem serem consumidas nas reações e diminuindo a energia de ativação.
V) A energia de ativação é a energia mínima necessária para que uma reação ocorra.
A sequência correta é:
a) FVFVF
b) VFFVV
c) FFVVV
d) FFFVV
e) VVVFF
I) A velocidade de uma reação química diminui com o aumento da temperatura.
II) A pressão não interfere sobre o equilíbrio de reações gasosas.
III) No equilíbrio químico homogêneo todas as substâncias que participam da reação, reagentes e produtos, encontram-se em uma mesma fase.
IV) Catalisadores são substâncias químicas que participam das reações químicas, aumentando a velocidade sem serem consumidas nas reações e diminuindo a energia de ativação.
V) A energia de ativação é a energia mínima necessária para que uma reação ocorra.
A sequência correta é:
a) FVFVF
b) VFFVV
c) FFVVV
d) FFFVV
e) VVVFF
Nos primeiros 10 s de reação, a concentração de l- caiu de 1,000
para 0,868
. Determine:
a. A velocidade média de reação nesse intervalo de tempo.
b. , nesse intervalo de tempo.
a. A velocidade média de reação nesse intervalo de tempo.
b.
Suponha que na reação de combustão do gás metano
sejam liberados cerca de
. Com base neste dado, qual será o calor de combustão para um mol de metano? (Dado: massa molar do
)
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Durante a realização de um determinado experimento, observa-se que a reação de formação da água ocorre com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo do hidrogênio é de:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)