Suponha que na reação de combustão do gás metano (CH4) sejam liberados cerca de 5,5 times 10^4 kJ / kg. Com base neste dado, qual será o calor de combustão para um mol de metano? (Dado: massa molar do CH4=16 g / mol )
a) 8,8 times 10^-4 kJ
b) 8,8 times 10^-3 kJ
c) 8,8 times 10^-5 kJ
d) 8,8 times 10^2 kJ
e) 8,8 times 10^3 kJ

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo. Estamos trabalhando com a combustão do gás metano ( ), e sabemos que essa reação libera cerca de por quilograma de metano queimado. A massa molar do metano é . Queremos descobrir qual é o calor de combustão para um mol de metano. Para resolver isso, vamos precisar entender como relacionar a energia liberada por massa com a energia por mol, usando a massa molar da substância.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a quantidade de energia liberada por quilograma de metano queimado: . Isso significa que, para cada quilograma de que queima, são liberados .

Passo 3

Agora, precisamos saber quanto isso representa por mol. Sabemos que a massa molar do metano é . Para trabalhar com unidades consistentes, vamos converter essa massa para quilogramas: .

Passo 4

Vamos calcular a energia liberada por mol de metano. Para isso, multiplicamos a energia por quilograma pela massa de um mol em quilogramas:
Energia por mol = 5,5 times 10^4 , kJ/kg times 0,016 , kg/mol

Passo 5

Realizando a multiplicação:
5,5 times 10^4 times 0,016 = 880 , kJ/mol
Isso significa que cada mol de metano queimado libera de energia.

Resposta

A alternativa correta é a d) .

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