Suponha que na reação de combustão do gás metano
sejam liberados cerca de
. Com base neste dado, qual será o calor de combustão para um mol de metano? (Dado: massa molar do
)
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Vamos resumir o que a questão está pedindo. Estamos trabalhando com a combustão do gás metano (
), e sabemos que essa reação libera cerca de
por quilograma de metano queimado. A massa molar do metano é
. Queremos descobrir qual é o calor de combustão para um mol de metano. Para resolver isso, vamos precisar entender como relacionar a energia liberada por massa com a energia por mol, usando a massa molar da substância.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a quantidade de energia liberada por quilograma de metano queimado:
. Isso significa que, para cada quilograma de
que queima, são liberados
.
Passo 3
Agora, precisamos saber quanto isso representa por mol. Sabemos que a massa molar do metano é
. Para trabalhar com unidades consistentes, vamos converter essa massa para quilogramas:
.
Passo 4
Vamos calcular a energia liberada por mol de metano. Para isso, multiplicamos a energia por quilograma pela massa de um mol em quilogramas:
Passo 5
Realizando a multiplicação:
Isso significa que cada mol de metano queimado libera
de energia.
Resposta
A alternativa correta é a d)
.