Durante a realização de um determinado experimento, observa-se que a reação de formação da água ocorre com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo do hidrogênio é de:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Vamos começar entendendo o que o enunciado está nos dizendo. A questão fala sobre uma reação química onde a água está sendo formada. Durante essa reação, sabemos que 4 mols de oxigênio (
) são consumidos a cada minuto. Nosso objetivo aqui é descobrir qual a velocidade de consumo de hidrogênio (
) nessa mesma reação.
Para resolver isso, vamos precisar conhecer a estequiometria da reação, que nos mostra quantas moléculas de cada substância estão envolvidas na reação. Além disso, vamos usar a razão molar, que relaciona os coeficientes das substâncias na equação balanceada para determinar as proporções de consumo ou produção.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação de formação da água. A reação é:
Isso significa que 2 mols de hidrogênio (
) reagem com 1 mol de oxigênio (
) para formar 2 mols de água (
).
Passo 3
Agora, observamos que 4 mols de oxigênio estão sendo consumidos por minuto. Queremos saber quantos mols de hidrogênio são consumidos nesse mesmo período.
Utilizando a razão molar da equação balanceada, vemos que para cada 1 mol de
, são consumidos 2 mols de
. Portanto, se 4 mols de
são consumidos, a quantidade de
consumida será:
Resposta
A velocidade de consumo do hidrogênio é de 8 mols/minuto.
Alternativa c)
Alternativa c)