Durante a realização de um determinado experimento, observa-se que a reação de formação da água ocorre com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo do hidrogênio é de:
a)
b)
c)
d)
e)

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o enunciado está nos dizendo. A questão fala sobre uma reação química onde a água está sendo formada. Durante essa reação, sabemos que 4 mols de oxigênio ( ) são consumidos a cada minuto. Nosso objetivo aqui é descobrir qual a velocidade de consumo de hidrogênio ( ) nessa mesma reação.
Para resolver isso, vamos precisar conhecer a estequiometria da reação, que nos mostra quantas moléculas de cada substância estão envolvidas na reação. Além disso, vamos usar a razão molar, que relaciona os coeficientes das substâncias na equação balanceada para determinar as proporções de consumo ou produção.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação de formação da água. A reação é:
Isso significa que 2 mols de hidrogênio ( ) reagem com 1 mol de oxigênio ( ) para formar 2 mols de água ( ).

Passo 3

Agora, observamos que 4 mols de oxigênio estão sendo consumidos por minuto. Queremos saber quantos mols de hidrogênio são consumidos nesse mesmo período.
Utilizando a razão molar da equação balanceada, vemos que para cada 1 mol de , são consumidos 2 mols de . Portanto, se 4 mols de são consumidos, a quantidade de consumida será:

Resposta

A velocidade de consumo do hidrogênio é de 8 mols/minuto.
Alternativa c)

Exercícios relacionados

Suponha que na reação de combustão do gás metano sejam liberados cerca de . Com base neste dado, qual será o calor de combustão para um mol de metano? (Dado: massa molar do )
a)
b)
c)
d)
e)
A reação de combustão do etanol pode ser representada pela seguinte equação química:
Essa transformação pode ser classificada como:
a) Exotérmica com diminuição da entropia
b) Exotérmica com aumento da entropia
c) Endotérmica com diminuição da entropia
d) Endotérmica com aumento da entropia
e) Exotérmica, sem alteração da entropia.
Calcule a entropia padrão de reação a 298 K para a fermentação da glicose em etanol
Considere a reação como sendo de segunda ordem: 2A Produtos. A velocidade da reação é igual a . min quando a concentração de A for igual a 2 mols. Se a concentração baixar para a metade do valor, a velocidade será igual a:
a)
b)
c)
d)
e) 5,0 mols/L. min