Durante a realização de um determinado experimento, observa-se que a reação de formação da água ocorre com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo do hidrogênio é de:
a) 2 mols / minuto
b) 4 mols / minuto
c) 8 mols / minuto
d) 12 mols / minuto
e) 16 mols / minuto

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o enunciado está nos dizendo. A questão fala sobre uma reação química onde a água está sendo formada. Durante essa reação, sabemos que 4 mols de oxigênio ( O2) são consumidos a cada minuto. Nosso objetivo aqui é descobrir qual a velocidade de consumo de hidrogênio ( H2) nessa mesma reação.
Para resolver isso, vamos precisar conhecer a estequiometria da reação, que nos mostra quantas moléculas de cada substância estão envolvidas na reação. Além disso, vamos usar a razão molar, que relaciona os coeficientes das substâncias na equação balanceada para determinar as proporções de consumo ou produção.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação de formação da água. A reação é:
2H2 + O2 2H2O
Isso significa que 2 mols de hidrogênio ( H2) reagem com 1 mol de oxigênio ( O2) para formar 2 mols de água ( H2O).

Passo 3

Agora, observamos que 4 mols de oxigênio estão sendo consumidos por minuto. Queremos saber quantos mols de hidrogênio são consumidos nesse mesmo período.
Utilizando a razão molar da equação balanceada, vemos que para cada 1 mol de O2, são consumidos 2 mols de H2. Portanto, se 4 mols de O2 são consumidos, a quantidade de H2 consumida será:
4 mols O2 times 2 mols H21 mol O2 = 8 mols H2

Resposta

A velocidade de consumo do hidrogênio é de 8 mols/minuto.
Alternativa c)

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