Durante a realização de um determinado experimento, observa-se que a reação de formação da água ocorre com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo do hidrogênio é de:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Vamos começar entendendo o que o enunciado está nos dizendo. A questão fala sobre uma reação química onde a água está sendo formada. Durante essa reação, sabemos que 4 mols de oxigênio (
) são consumidos a cada minuto. Nosso objetivo aqui é descobrir qual a velocidade de consumo de hidrogênio (
) nessa mesma reação.
Para resolver isso, vamos precisar conhecer a estequiometria da reação, que nos mostra quantas moléculas de cada substância estão envolvidas na reação. Além disso, vamos usar a razão molar, que relaciona os coeficientes das substâncias na equação balanceada para determinar as proporções de consumo ou produção.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação de formação da água. A reação é:
Isso significa que 2 mols de hidrogênio (
) reagem com 1 mol de oxigênio (
) para formar 2 mols de água (
).
Passo 3
Agora, observamos que 4 mols de oxigênio estão sendo consumidos por minuto. Queremos saber quantos mols de hidrogênio são consumidos nesse mesmo período.
Utilizando a razão molar da equação balanceada, vemos que para cada 1 mol de
, são consumidos 2 mols de
. Portanto, se 4 mols de
são consumidos, a quantidade de
consumida será:
Resposta
A velocidade de consumo do hidrogênio é de 8 mols/minuto.
Alternativa c)
Alternativa c)
Exercícios relacionados
Suponha que na reação de combustão do gás metano
sejam liberados cerca de
. Com base neste dado, qual será o calor de combustão para um mol de metano? (Dado: massa molar do
)
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
A reação de combustão do etanol pode ser representada pela seguinte equação química:
Essa transformação pode ser classificada como:
a) Exotérmica com diminuição da entropia
b) Exotérmica com aumento da entropia
c) Endotérmica com diminuição da entropia
d) Endotérmica com aumento da entropia
e) Exotérmica, sem alteração da entropia.
a) Exotérmica com diminuição da entropia
b) Exotérmica com aumento da entropia
c) Endotérmica com diminuição da entropia
d) Endotérmica com aumento da entropia
e) Exotérmica, sem alteração da entropia.
Calcule a entropia padrão de reação a 298 K para a fermentação da glicose em etanol
Considere a reação como sendo de segunda ordem: 2A
Produtos. A velocidade da reação é igual a
. min quando a concentração de A for igual a 2 mols. Se a concentração baixar para a metade do valor, a velocidade será igual a:
a)
b)
c)
d)
e) 5,0 mols/L. min
a)
b)
c)
d)
e) 5,0 mols/L. min