A reação entre o cromato de potássio e o nitrato de prata forma o cromato de prata, composto químico insolúvel em água de coloração castanho avermelhado. A equação que representa a reação balanceada corresponde a:
Um técnico de laboratório transferiu
de solução de
com concentração
a um tubo de ensaio, adicionou a esse tubo de ensaio um volume de 14,00
de solução de
com concentração
, filtrou, separou, secou e pesou o precipitado formado.
Com base nestas informações e considerando
de rendimento para reação, determine:
A variação de massa de precipitado
considerando a adição de um volume de solução de nitrato de prata igual a
.
Um técnico de laboratório transferiu
Com base nestas informações e considerando
A variação de massa de precipitado
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química entre o cromato de potássio (
) e o nitrato de prata (
). A equação balanceada dessa reação é:
Vamos precisar usar conhecimentos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre as substâncias envolvidas em uma reação. Nosso objetivo aqui é descobrir quanto de
vai se formar quando a gente aumenta o volume da solução de nitrato de prata de 14,00 mL para 20,00 mL, assumindo que tudo reage perfeitamente (100% de rendimento).
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
que temos na solução inicial. A concentração é 1,80 mol/L e o volume é 10,00 mL. Mas precisamos converter o volume para litros:
Agora, multiplicamos a concentração pelo volume:
Passo 3
Agora, vamos ver quantos mols de
temos com 20,00 mL de solução a 2,30 mol/L. Primeiro, convertemos o volume para litros:
Multiplicando pela concentração:
Passo 4
Agora, vamos usar a equação balanceada para encontrar a relação entre os mols de
e
. Vemos que 1 mol de
reage com 2 mols de
. Então, vamos verificar qual reagente é limitante.
Calculando a quantidade necessária de
para reagir com 0,0180 mol de
:
Como temos 0,0460 mol de
disponível, que é mais do que os 0,0360 mol necessários, o
é o reagente limitante.
Passo 5
Sabendo que o
é o limitante, vamos calcular quantos mols de
serão formados. Pela equação balanceada, 1 mol de
produz 1 mol de
. Então:
Passo 6
Agora, vamos converter os mols de
para massa. Para isso, precisamos da massa molar de
. Calculando:
Agora, multiplicamos os mols pela massa molar:
Resposta
A variação de massa de precipitado
com a adição de
de solução de nitrato de prata é de aproximadamente 5,98 gramas.
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Um técnico de laboratório transferiu de solução de
com concentração
a um tubo de ensaio, adicionou a esse tubo de ensaio um volume de 14,00
de solução de
com concentração
, filtrou, separou, secou e pesou o precipitado formado.
Com base nestas informações e considerando de rendimento para reação, determine:
O reagente limitante.
Um técnico de laboratório transferiu
Com base nestas informações e considerando
O reagente limitante.
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