A reação entre o cromato de potássio e o nitrato de prata forma o cromato de prata, composto químico insolúvel em água de coloração castanho avermelhado. A equação que representa a reação balanceada corresponde a:

Um técnico de laboratório transferiu de solução de com concentração a um tubo de ensaio, adicionou a esse tubo de ensaio um volume de 14,00 de solução de com concentração , filtrou, separou, secou e pesou o precipitado formado.
Com base nestas informações e considerando de rendimento para reação, determine:
A variação de massa de precipitado considerando a adição de um volume de solução de nitrato de prata igual a .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química entre o cromato de potássio ( ) e o nitrato de prata ( ). A equação balanceada dessa reação é:
Vamos precisar usar conhecimentos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre as substâncias envolvidas em uma reação. Nosso objetivo aqui é descobrir quanto de vai se formar quando a gente aumenta o volume da solução de nitrato de prata de 14,00 mL para 20,00 mL, assumindo que tudo reage perfeitamente (100% de rendimento).

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de que temos na solução inicial. A concentração é 1,80 mol/L e o volume é 10,00 mL. Mas precisamos converter o volume para litros:
Agora, multiplicamos a concentração pelo volume:

Passo 3

Agora, vamos ver quantos mols de temos com 20,00 mL de solução a 2,30 mol/L. Primeiro, convertemos o volume para litros:
Multiplicando pela concentração:

Passo 4

Agora, vamos usar a equação balanceada para encontrar a relação entre os mols de e . Vemos que 1 mol de reage com 2 mols de . Então, vamos verificar qual reagente é limitante.
Calculando a quantidade necessária de para reagir com 0,0180 mol de :
Como temos 0,0460 mol de disponível, que é mais do que os 0,0360 mol necessários, o é o reagente limitante.

Passo 5

Sabendo que o é o limitante, vamos calcular quantos mols de serão formados. Pela equação balanceada, 1 mol de produz 1 mol de . Então:

Passo 6

Agora, vamos converter os mols de para massa. Para isso, precisamos da massa molar de . Calculando:
Agora, multiplicamos os mols pela massa molar:

Resposta

A variação de massa de precipitado com a adição de de solução de nitrato de prata é de aproximadamente 5,98 gramas.

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