A reação entre o cromato de potássio e o nitrato de prata forma o cromato de prata, composto químico insolúvel em água de coloração castanho avermelhado. A equação que representa a reação balanceada corresponde a:
K2 CrO4(aq)+2 AgNO3(aq) Ag2 CrO4(s)+2 KNO3(aq)
Um técnico de laboratório transferiu 10,00 mL de solução de K2 CrO 4 com concentração 1,80 mol / L a um tubo de ensaio, adicionou a esse tubo de ensaio um volume de 14,00 mL de solução de AgNO3 com concentração 2,30 mol / L, filtrou, separou, secou e pesou o precipitado formado.
Com base nestas informações e considerando 100 % de rendimento para reação, determine:
O reagente limitante.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química entre cromato de potássio ( ) e nitrato de prata ( ) que forma cromato de prata ( ) e nitrato de potássio ( ). O objetivo aqui é descobrir qual dos dois reagentes é o limitante nessa reação. Para isso, precisamos entender um pouco de estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as quantidades que temos de cada reagente. O técnico usou:
  • 10,00 mL de 10,00 mL = 0,01000 L com concentração de 1,80 mol/L
  • 14,00 mL de 14,00 mL = 0,01400 L com concentração de 2,30 mol/L
Para trabalhar melhor, vamos converter esses volumes de mL para litros:

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que temos. A quantidade de mols é dada pela fórmula:
Mols = Concentração (mol/L) times Volume (L) çã
Então:
Para Mols de K2CrO4 = 1,80 , mol/L times 0,01000 , L = 0,0180 , mol :
Mols de AgNO3 = 2,30 , mol/L times 0,01400 , L = 0,0322 , mol
Para :

Passo 4

Agora, vamos olhar para a equação balanceada da reação:
K2CrO4 + 2 , AgNO3 Ag2CrO4 + 2 , KNO3
Isso nos diz que 1 mol de reage com 2 mols de . Então, para saber qual reagente vai acabar primeiro (o limitante), precisamos ver qual deles está disponível em menor quantidade relativa à proporção da reação.

Passo 5

Vamos calcular a quantidade necessária de 0,0180 , mol , K2CrO4 times 2 , mol , AgNO31 , mol , K2CrO4 = 0,0360 , mol , AgNO3 para reagir com os 0,0180 mol de :

Passo 6

Agora, comparamos essa quantidade necessária de 0,0360 , mol , AgNO3 (necessários) com a quantidade que realmente temos:
0,0322 , mol , AgNO3 (disponíveis) á
í
Como precisamos de 0,0360 mol, mas só temos 0,0322 mol, a gente não tem o suficiente de para reagir completamente com todo o .

Passo 7

Isso significa que o vai acabar primeiro na reação, limitando a quantidade de produto que pode ser formada. Portanto, o reagente limitante é o nitrato de prata ( ).

Resposta

O reagente limitante é o nitrato de prata ( ).

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