A reação de decomposição do óxido de nitrogênio (II) é dada por:
Se, em equilíbrio, as pressões parciais dos gases são
, calcule o valor de
para essa reação.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos uma reação de decomposição do óxido de nitrogênio (II):
Queremos calcular o valor de
, que é a constante de equilíbrio em termos de pressão parcial dos gases envolvidos. Para isso, vamos precisar das pressões parciais dos reagentes e produtos no equilíbrio, que já foram fornecidas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como calcular
para essa reação. A constante de equilíbrio
é dada pela seguinte fórmula:
Aqui,
e
são as pressões parciais dos produtos, e
é a pressão parcial do reagente, elevada ao coeficiente estequiométrico da reação.
Passo 3
Agora, vamos substituir os valores fornecidos na fórmula:
Substituindo na equação:
Passo 4
Vamos calcular o valor numérico agora:
- Multiplica as pressões dos produtos:
- Eleva a pressão do reagente ao quadrado:
- Divide os dois resultados:
Resposta
O valor de
para a reação é aproximadamente
.
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é
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em água se a concentração de
for
.