A reação de decomposição do óxido de nitrogênio (II) é dada por:
Se, em equilíbrio, as pressões parciais dos gases são , calcule o valor de para essa reação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma reação de decomposição do óxido de nitrogênio (II):
Queremos calcular o valor de , que é a constante de equilíbrio em termos de pressão parcial dos gases envolvidos. Para isso, vamos precisar das pressões parciais dos reagentes e produtos no equilíbrio, que já foram fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como calcular para essa reação. A constante de equilíbrio é dada pela seguinte fórmula:
Aqui, e são as pressões parciais dos produtos, e é a pressão parcial do reagente, elevada ao coeficiente estequiométrico da reação.

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores fornecidos na fórmula:
Substituindo na equação:

Passo 4

Vamos calcular o valor numérico agora:
  1. Multiplica as pressões dos produtos:
  2. Eleva a pressão do reagente ao quadrado:
  3. Divide os dois resultados:

Resposta

O valor de para a reação é aproximadamente .

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