A reação de decomposição do óxido de nitrogênio (II) é dada por:
2 NO(g) <=ftharpoons N2(g)+O2(g)
Se, em equilíbrio, as pressões parciais dos gases são PNO=0,8 atm, PN2=0,2 atm e PO2=0,1 atm, calcule o valor de Kp para essa reação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma reação de decomposição do óxido de nitrogênio (II):
2 NO(g) <=ftharpoons N2(g)+O2(g)
Queremos calcular o valor de , que é a constante de equilíbrio em termos de pressão parcial dos gases envolvidos. Para isso, vamos precisar das pressões parciais dos reagentes e produtos no equilíbrio, que já foram fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como calcular Kp = PN2 times PO2(PNO)^2 para essa reação. A constante de equilíbrio é dada pela seguinte fórmula:
Aqui, e são as pressões parciais dos produtos, e é a pressão parcial do reagente, elevada ao coeficiente estequiométrico da reação.

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores fornecidos na fórmula:
  • Kp = 0,2 times 0,1(0,8)^2
Substituindo na equação:

Passo 4

Vamos calcular o valor numérico agora:
  1. Multiplica as pressões dos produtos: 0,2 times 0,1 = 0,02
  2. Eleva a pressão do reagente ao quadrado: (0,8)^2 = 0,64
  3. Divide os dois resultados: Kp = 0,020,64 approx 0,03125

Resposta

O valor de para a reação é aproximadamente .

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