Dado o complexo metálico [Co(e n)2(Cl)2], onde en é a etilenodiamina, determine o número de coordenação do cobalto e identifique os ligantes presentes.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química de complexos metálicos! O enunciado nos dá o complexo [Co(en)2(Cl)2], onde “en” representa a etilenodiamina. Nosso objetivo é descobrir o número de coordenação do cobalto nesse complexo e identificar quais são os ligantes presentes. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre número de coordenação e o que são ligantes.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre número de coordenação. Esse número indica quantos ligantes estão ligados diretamente ao átomo central, que nesse caso é o cobalto ( Co). Ligantes podem ser simples (ligantes monodentados) ou múltiplos (ligantes polidentados).
No nosso complexo, temos dois tipos de ligantes:
  1. Etilenodiamina (en): é um ligante polidentado que tem dois sites de doação de elétrons, ou seja, cada molécula de en pode se ligar ao metal em dois pontos diferentes. Isso significa que cada en contribui com 2 ligações para o cobalto.
  2. Cloreto (Cl): é um ligante monodentado, ligando-se ao metal em apenas um ponto.

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de coordenação:
  • Etilenodiamina (en): temos 2 moléculas de en, e cada uma contribui com 2 ligações. Então:
    2 en times 2 ligações/en = 4 ligações çõçõ
  • Cloreto (Cl): temos 2 íons cloreto, cada um contribuindo com 1 ligação:
    2 Cl times 1 ligação/Cl = 2 ligações çãçõ
Somando todas as ligações:
4 (da en) + 2 (da Cl) = 6 ligações çõ

Resposta

O número de coordenação do cobalto no complexo [Co(en)2(Cl)2] é 6, e os ligantes presentes são etilenodiamina (en) e cloreto (Cl).

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