Na reação de dissociação do ácido sulfúrico em água, de acordo com a teoria de BronstedLowry, dê:
o ácido e base

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me pediu para identificar, na reação de dissociação do ácido sulfúrico ( ) em água, quem está atuando como ácido e quem como base segundo a teoria de Brønsted-Lowry. A matéria aqui é a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, que define ácido como doador de prótons ( ) e base como aceptor de prótons. Vamos usar isso para resolver o exercício.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação da dissociação do ácido sulfúrico em água:
Nessa reação, o está doando um próton ( ) para a água ( ). Segundo Brønsted-Lowry:
  • Ácido: é quem doa o próton. Então, o é o ácido.
  • Base: é quem aceita o próton. A água ( ) está recebendo o próton, então ela é a base.

Resposta

Ácido:
Base:

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Para sobreviverem, os animais aquáticos apresentam limites de resistência em relação ao pH das águas em que habitam. Por exemplo, o pH de sobrevivência das conchas é 5,5, dos camarões é 5,8, dos caramujos é 7,0 e dos paramécios é 9,0.
A seguir, analise e complete a tabela para as soluções.
Solução Valor de pH
A 7
B
C
De acordo com a informação e com os dados obtidos na tabela, pode-se dizer que sobreviverão, nas soluções B e C, respectivamente:
a) camarões e paramécios.
b) caramujos e camarões.
c) conchas e paramécios.
d) paramécios e caramujos.
e) paramécios e conchas.
Liste as substâncias abaixo em ordem crescente de ponto de ebulição:
I. Fluoreto de sódio
II. cis-but-2-eno
III. trans-but-2-eno
IV. metano
Na reação de dissociação de amônia em água, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, dê:
o ácido e base
O quartzo tem densidade de . Quantos átomos de Si e O existem por . Qual o fator de empacotamento, sabendo que os raios do Si e são de e ?