Na reação de dissociação de amônia em água, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, dê:
o ácido e base
o ácido e base
Passo 1
Vamos resolver um exercício sobre a reação de dissociação da amônia em água. O conteúdo envolvido é a teoria de Brønsted-Lowry, que trata de ácidos e bases como doadores e aceitadores de prótons. Precisamos identificar qual substância atua como ácido e qual atua como base nessa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que diz a teoria de Brønsted-Lowry. Segundo essa teoria:
- Ácido é a substância que doa um próton (H⁺).
- Base é a substância que aceita um próton (H⁺).
Passo 3
Agora, vamos analisar a reação de dissociação da amônia (
) em água (
):
Passo 4
Na reação acima:
- A amônia (
) está recebendo um próton para se transformar em íon amônio ( ). - A água (
) está doando um próton para se transformar em íon hidroxila ( ).
Passo 5
De acordo com a definição de Brønsted-Lowry:
- Quem doa o próton é o ácido.
- Quem aceita o próton é a base.
Resposta
Na reação de dissociação da amônia em água:
- Ácido: Água (
) - Base: Amônia (
)