Na reação de dissociação de amônia em água, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, dê:
o ácido e base
o ácido e base
Passo 1
Vamos resolver um exercício sobre a reação de dissociação da amônia em água. O conteúdo envolvido é a teoria de Brønsted-Lowry, que trata de ácidos e bases como doadores e aceitadores de prótons. Precisamos identificar qual substância atua como ácido e qual atua como base nessa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que diz a teoria de Brønsted-Lowry. Segundo essa teoria:
- Ácido é a substância que doa um próton (H⁺).
- Base é a substância que aceita um próton (H⁺).
Passo 3
Agora, vamos analisar a reação de dissociação da amônia (
) em água (
):
Passo 4
Na reação acima:
- A amônia (
) está recebendo um próton para se transformar em íon amônio ( ). - A água (
) está doando um próton para se transformar em íon hidroxila ( ).
Passo 5
De acordo com a definição de Brønsted-Lowry:
- Quem doa o próton é o ácido.
- Quem aceita o próton é a base.
Resposta
Na reação de dissociação da amônia em água:
- Ácido: Água (
) - Base: Amônia (
)
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o ácido e base
o ácido e base
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A seguir, analise e complete a tabela para as soluções.
A seguir, analise e complete a tabela para as soluções.
Solução | Valor de pH |
|
---|---|---|
A | 7 |
|
B |
|
|
C |
|
De acordo com a informação e com os dados obtidos na tabela, pode-se dizer que sobreviverão, nas soluções B e C, respectivamente:
a) camarões e paramécios.
b) caramujos e camarões.
c) conchas e paramécios.
d) paramécios e caramujos.
e) paramécios e conchas.
a) camarões e paramécios.
b) caramujos e camarões.
c) conchas e paramécios.
d) paramécios e caramujos.
e) paramécios e conchas.
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