Na reação de dissociação de amônia em água, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, dê:
o ácido e base

Passo 1

Vamos resolver um exercício sobre a reação de dissociação da amônia em água. O conteúdo envolvido é a teoria de Brønsted-Lowry, que trata de ácidos e bases como doadores e aceitadores de prótons. Precisamos identificar qual substância atua como ácido e qual atua como base nessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que diz a teoria de Brønsted-Lowry. Segundo essa teoria:
  • Ácido é a substância que doa um próton (H⁺).
  • Base é a substância que aceita um próton (H⁺).

Passo 3

Agora, vamos analisar a reação de dissociação da amônia ( NH3 + H2O rightarrow NH4^+ + OH^- ) em água ( ):

Passo 4

Na reação acima:
  • A amônia ( ) está recebendo um próton para se transformar em íon amônio ( ).
  • A água ( ) está doando um próton para se transformar em íon hidroxila ( ).

Passo 5

De acordo com a definição de Brønsted-Lowry:
  • Quem doa o próton é o ácido.
  • Quem aceita o próton é a base.

Resposta

Na reação de dissociação da amônia em água:
  • Ácido: Água ( )
  • Base: Amônia ( )

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