Na reação de dissociação de amônia em água, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, dê:
o ácido e base

Passo 1

Vamos resolver um exercício sobre a reação de dissociação da amônia em água. O conteúdo envolvido é a teoria de Brønsted-Lowry, que trata de ácidos e bases como doadores e aceitadores de prótons. Precisamos identificar qual substância atua como ácido e qual atua como base nessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que diz a teoria de Brønsted-Lowry. Segundo essa teoria:
  • Ácido é a substância que doa um próton (H⁺).
  • Base é a substância que aceita um próton (H⁺).

Passo 3

Agora, vamos analisar a reação de dissociação da amônia ( ) em água ( ):

Passo 4

Na reação acima:
  • A amônia ( ) está recebendo um próton para se transformar em íon amônio ( ).
  • A água ( ) está doando um próton para se transformar em íon hidroxila ( ).

Passo 5

De acordo com a definição de Brønsted-Lowry:
  • Quem doa o próton é o ácido.
  • Quem aceita o próton é a base.

Resposta

Na reação de dissociação da amônia em água:
  • Ácido: Água ( )
  • Base: Amônia ( )

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o ácido e base
Para sobreviverem, os animais aquáticos apresentam limites de resistência em relação ao pH das águas em que habitam. Por exemplo, o pH de sobrevivência das conchas é 5,5, dos camarões é 5,8, dos caramujos é 7,0 e dos paramécios é 9,0.
A seguir, analise e complete a tabela para as soluções.
Solução Valor de pH
A 7
B
C
De acordo com a informação e com os dados obtidos na tabela, pode-se dizer que sobreviverão, nas soluções B e C, respectivamente:
a) camarões e paramécios.
b) caramujos e camarões.
c) conchas e paramécios.
d) paramécios e caramujos.
e) paramécios e conchas.
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