Se a reação em um eletrodo padrão de hidrogênio é 2 H^++2 e^- H2, por que há uma folha metálica de platina no meio? Fundamente e contextualize.

Passo 1

Vamos lá! A questão pergunta por que usamos uma folha metálica de platina na reação padrão do eletrodo de hidrogênio, que é 2 H^+ + 2 e^- H2. A matéria envolvida aqui é eletroquímica, especificamente sobre eletrodos padrão. Para resolver isso, vamos entender o papel da platina nesse processo.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é um eletrodo. Um eletrodo é uma superfície onde ocorre uma reação de oxidação ou redução. No caso do eletrodo padrão de hidrogênio, queremos que a reação envolva íons de hidrogênio e elétrons para gerar gás hidrogênio.

Passo 3

Agora, por que platina? A platina é um metal nobre, o que significa que é muito resistente à corrosão e não reage facilmente com outros químicos. Isso é importante porque queremos que o eletrodo não interfira na reação que estamos estudando.

Passo 4

Além disso, a platina tem uma superfície muito boa para que os elétrons possam se mover facilmente, facilitando a transferência de elétrons na reação. Isso é essencial para que a reação de redução dos íons de hidrogênio para formar gás hidrogênio ocorra de maneira eficiente.

Passo 5

Outro ponto é que a platina não reage com o gás hidrogênio que está sendo formado. Se usássemos outro metal que reagisse com o hidrogênio, isso atrapalharia a reação e daria resultados errados.

Passo 6

Resumindo, a folha metálica de platina serve como um suporte inerte e eficiente para a reação de hidrogênio ocorrer, permitindo a transferência de elétrons sem interferir ou reagir com os reagentes.

Resposta

A folha metálica de platina é usada no eletrodo padrão de hidrogênio porque atua como um suporte inerte que facilita a transferência de elétrons sem reagir com os reagentes, garantindo que a reação 2 H^+ + 2 e^- H2 ocorra de maneira eficiente e precisa.

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