A reação de formação da amônia,
, possui variação de entalpia igual a
e variação da energia de Gibbs igual a
a
. Calcule a variação de entropia
dessa reação, nessa temperatura, em cal/K.mol.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação de formação da amônia (
) que envolve conceitos de termodinâmica, como entalpia (
) e energia de Gibbs (
). O que precisamos calcular é a variação de entropia (
) dessa reação à temperatura de 27°C. Para isso, vamos usar a relação entre
,
,
e a temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona esses valores:
Nossa missão é encontrar
, então vamos rearranjar essa equação para isolá-la:
Passo 3
Agora, vamos pegar os valores que a gente tem:
-
kcal/mol -
kcal/mol - Temperatura =
Mas atenção! A temperatura precisa estar em Kelvin para usar na equação. Para converter Celsius para Kelvin, a gente adiciona 273:
Passo 4
Antes de tudo, vamos converter as entalpias de kcal para cal, já que a resposta precisa estar em cal/K.mol:
Passo 5
Agora, substituímos esses valores na fórmula que isolamos para
:
Passo 6
Fazendo a divisão, temos:
Podemos arredondar para duas casas decimais:
Resposta
A variação de entropia dessa reação é aproximadamente
.
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a
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.
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a) exotérmica e absorve .
b) exotérmica e libera .
c) exotérmica e libera .
d) endotérmica e absorve .
e) endotérmica e absorve .
a) exotérmica e absorve
b) exotérmica e libera
c) exotérmica e libera
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e) endotérmica e absorve
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