Na reação homogênea em fase gasosa CH4+3 / 2 O2 HCOOH+H2 O, Qual a relação existente entre rCH 4 e ro 2 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação gasosa onde metano (CH₄) reage com oxigênio (O₂) para formar formiato de hidrogênio (HCOOH) e água (H₂O). O que precisamos fazer é descobrir como as taxas de consumo de CH₄ e O₂ estão relacionadas nessa reação. Para isso, vamos usar a estequiometria da equação balanceada.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a equação balanceada da reação:
CH4 + 32 O2 HCOOH + H2O
Aqui, os coeficientes indicam quantas moléculas de cada substância estão reagindo ou sendo formadas.

Passo 3

As taxas de reação estão diretamente relacionadas aos coeficientes estequiométricos. Isso significa que a taxa de consumo de cada reagente está proporcional ao seu coeficiente. Assim, podemos escrever:
rCH41 = rO232
Onde:
  • é a taxa de consumo de metano.
  • é a taxa de consumo de oxigênio.

Passo 4

Agora, vamos resolver essa equação para encontrar a relação entre rCH4 = 23 rO2 e :
Multiplicando ambos os lados por :

Resposta

A taxa de consumo de metano (CH₄) é dois terços da taxa de consumo de oxigênio (O₂). Ou seja:
rCH4 = 23 rO2

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