Na reação homogênea em fase gasosa
, Qual a relação existente entre
e
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação gasosa onde metano (CH₄) reage com oxigênio (O₂) para formar formiato de hidrogênio (HCOOH) e água (H₂O). O que precisamos fazer é descobrir como as taxas de consumo de CH₄ e O₂ estão relacionadas nessa reação. Para isso, vamos usar a estequiometria da equação balanceada.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a equação balanceada da reação:
Aqui, os coeficientes indicam quantas moléculas de cada substância estão reagindo ou sendo formadas.
Passo 3
As taxas de reação estão diretamente relacionadas aos coeficientes estequiométricos. Isso significa que a taxa de consumo de cada reagente está proporcional ao seu coeficiente. Assim, podemos escrever:
Onde:
-
é a taxa de consumo de metano. -
é a taxa de consumo de oxigênio.
Passo 4
Agora, vamos resolver essa equação para encontrar a relação entre
e
:
Multiplicando ambos os lados por
:
Resposta
A taxa de consumo de metano (CH₄) é dois terços da taxa de consumo de oxigênio (O₂). Ou seja: